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精英家教網 > 初中化學 > 題目詳情

【題目】化學能幫助我們更好地認識物質世界、改善生活。

1)創新發展材料技術可推動人類社會進步。

①石墨烯可用作太陽能電池的電極,這里主要利用了石墨烯的____性;

201913日,嫦娥四號成功著陸在月球背面,所用的SiC顆粒增強鋁基材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊等特點,該材料屬于____(填字母)

a金屬材料 b復合材料 c有機高分子材料

③高鐵信息傳輸系統中使用的光導纖維,其主要成分是____(填字母)

a b石墨 c二氧化硅

④基礎工程建設中常用到水泥、玻璃、鋼材等。鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是__

2)紫薯營養豐富,具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營養成分含量表:

營養成分

含量

營養成分

含量

營養成分

含量

水分

9.9 g

淀粉

82.5 g

蛋白質

4.8 g

脂肪

0.2 g

鐵元素

1.10 mg

鈣元素

23.00 mg

硒元素

0.02 mg

其他

……

①紫薯中能為人體提供能量的營養物質為脂肪、淀粉和____

②以上營養成分中____(填元素符號)是人體中含有的微量元素,____(填元素符號)攝入不足,會導致骨質疏松、佝僂病;

③在酶的作用下,淀粉先水解為葡萄糖,葡萄糖再轉化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉化為乙醇的化學方程式____

【答案】導電性 b c 改變鋼的內部結構,提高鋼的抗腐蝕性能 蛋白質 SeFe Ca C6H12O62C2H6O+2CO2

【解析】

1)①石墨烯具有導電性,所以可用作太陽能電池的電極;

SiC顆粒增強鋁基材料是由不同種性能的材料復合而成的,屬于復合材料;

③高鐵信息傳輸系統中使用的光導纖維,其主要成分是二氧化硅;

④鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是改變鋼的內部結構,提高鋼的抗腐蝕性能。故填:改變鋼的內部結構,提高鋼的抗腐蝕性能;

2)①糖類、蛋白質與油脂是人體的供能物質,所以紫薯中能為人體提供能量的營養物質為脂肪、淀粉和蛋白質;

②鐵和硒是人體所需的微量元素,鈣元素屬于人體所需的常量元素,人體缺乏鈣元素易患佝僂病、骨質疏松;符號分別為:SeFeCa

③在酶的作用下,葡萄糖再轉化為乙醇和二氧化碳;化學方程式為:C6H12O62C2H6O+2CO2

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】海洋是個巨大的資源寶庫,它不僅孕育著無數的生命,還含有大量的化學物質。

Ⅰ.從海水中獲得氯化鈉。將海水進行____________可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂等雜質,有如下操作:①溶解;②加過量的Na2CO3溶液;③加過量的BaCl2溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量NaOH溶液;⑥蒸發結晶;⑦過濾。正確的操作順序是_______________。(用序號填一種合理組合),除去溶液中的硫酸鈉發生反應的化學方程式為__________

Ⅱ.(1)步驟②中的化學方程式為2NaBr+C122NaCl+Br2,其反應基本類型_________

2)非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規律,如在溶液中可發生下列反應:Cl2+2KBr2KCl+Br2Br2+2KI2KBr+I2,由此可判斷Cl2I2Br2活動性由強到弱順序是_______

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物,它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物,制備特殊的陶瓷材料等.某興趣小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂(Mg3N2),并用實驗方法測定氮化鎂的純度.

資料一:氮化鎂是淺黃色粉末,極易與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣;

資料二:(NH42SO4+2NaNO22N2+Na2SO4+4H2O,該反應為放熱反應;

資料三:飽和硫酸亞鐵溶液能吸收部分氧氣;

資料四:在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應.

資料一:氮化鎂是淺黃色粉末,極易與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣;

資料二:(NH42SO4+2NaNO22N2+Na2SO4+4H2O,該反應為放熱反應;

資料三:飽和硫酸亞鐵溶液能吸收部分氧氣;

資料四:在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應.

(制備氮化鎂)制備氮化鎂的裝備示意圖如圖1

1)儀器a的名稱是_____b的名稱是_____

2D裝置的作用是_____G裝置的作用是_____;能否將CD裝置對調_____(填“能”或“否”);

3)寫出E裝置中發生反應的化學方程式_____

4)檢查整套裝置氣密性的方法是_____

5)進行實驗時先進行_____(選擇“A”或“E”)處加熱,理由是_____

6A處加熱片刻后,應移去酒精燈,理由是_____

(測定氮化鎂的含量)

7)定性測定:

步驟一、取少量氮化鎂樣品于試管中,加足量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成;

步驟二、棄去上層清液,加入稀鹽酸,觀察到沉淀全溶且冒氣泡.

檢驗刺激性氣味氣體的方法是_____

寫步驟二中產生氣泡的反應的化學方程式:_____

8)定量測定:按如圖2裝置進行實驗.

球形干燥管的作用是_____

取氮化鎂樣品16克進行實驗,I裝置增重3.4克,求該樣品中氮化鎂的質量分數;_____

導致該樣品中氮化鎂含量測定結果偏低的可能原因是_____

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】根據下列裝置圖回答問題:

(1)寫出標號儀器的名稱:①_____,②_____

(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____;如用E裝置收集氧氣,當觀察到_____時,再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。

(3)乙炔(C2H2)是重要的化工原料。實驗室用電石(CaC2塊狀固體)與水反應來制取乙炔氣體,應選用的發生裝置是_____

(4)小明同學用BC裝置組合制取二氧化碳,當用燃著的小木條放在C裝置瓶口時,發現小木條始終不熄滅,說明氣體沒有集滿,可能的原因是_____

(5)檢查F裝置氣密性的方法是:當把針筒中的活塞內推后,靜置觀察,若看到_____,說明氣密性良好。

(6)實驗室用鋅與濃鹽酸反應制取純凈、干燥的氫氣,可將制得的氣體先通過盛有________的洗氣瓶,再通過盛有_____的洗氣瓶。

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩種不含結晶水的固體的溶解度曲線如圖所示.下列說法中正確的是

A. t3℃下質量相同的甲、乙飽和溶液分別降溫至t2℃,析出的溶質質量相等

B. t2℃時,甲、乙飽和溶液溶質質量分數都為23.1%

C. t3℃時,甲的飽和溶液溶質與溶液的質量比為13

D. t1℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】20℃時,將等質量的a、b兩種固體,分別加入到盛有l00g水的燒杯中,充分攪拌后,現象如圖甲,升溫到50℃時,現象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法不正確的是

A. 圖丙中M表示a的溶解度曲線 B. 圖甲溶液中溶質的質量分數a大于b

C. 圖乙溶液中b溶液一定不飽 和 D. 30℃時a、b溶解度相等

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】甲、乙兩固體物質的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是(  )

A. t1℃時,甲乙的溶解度相等,它們飽和溶液的溶質質量分數也相等,都為20%

B. t1℃時,30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液

C. t2℃,甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時,所得溶液中溶質質量分數的大小關系是:甲>乙

D. t2℃,等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液分別降溫到t1℃時,所得溶液質量的大小關系為:甲>乙

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】向裝有等量水的ABC燒杯中分別加入10g25g25gNaNO3固體,充分溶解后,現象如圖一所示。

1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_______(填序號);

2)圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是_________(填);甲、乙兩物質溶解度曲線的交點的含義是___________

3)由圖二分析,若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,對所得溶液的敘述正確的_________(填序號)。

A 甲、乙都是飽和溶液 B 所含溶質質量:甲>乙 C 溶液質量:甲=

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】煅燒石灰石(主要成分 CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。為了測定某石灰石中碳酸鈣(CaCO3)的含量,現稱取 24.0g 石灰石樣品,進行四次高溫煅燒、冷卻,稱量剩余固體的質量 (雜質不參加反應),記錄實驗數據如下:

操作

第一次

第二次

第三次

第四次

剩余固體質量

21.6g

19.2g

15.2g

15.2g

試計算:

1)完全反應后生成二氧化碳的質量為_____

2)求該石灰石樣品中碳酸鈣的質量_____

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同步練習冊答案
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