Question

燒杯中裝有一定量鹽酸和硫酸銅的混合溶液，已知該溶液中含HCl的質量為3.65g．某同學為測定該混合溶液中硫酸銅的質量，向燒杯中逐漸加入10%的NaOH溶液，得到沉淀的質量如下表所示：

加入NaOH溶液的質量/g	20.0	40.0	60.0	80.0	100.0
生成沉淀的質量/g	0.0	0.00	2.45	4.90	4.90

請回答下列問題：

（1）最終得到沉淀的總質量為　4.9　g，該混合溶液中硫酸銅的質量為　8　g．

（2）參加反應的NaOH溶液的總質量是多少克？（要求寫出計算過程，保留小數點后面一位）

Answer 1

解：（1）根據圖表中數據可知生成4.9g沉淀不再反應了，說明最多生成4.9g沉淀；設要生成4.9g沉淀需要參加反應的硫酸銅的質量為X，參加反應的氫氧化鈉的質量為Y則：

CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄

160    80     98

X      Y      4.9g

根據：解得X=8g，根據：解得Y=4g

（2）設與氯化氫反應的氫氧化鈉質量為Z則：

    HCl+NaOH═NaCl+H₂O

   36.5  40

   3.65g  Z

根據：解得Z=4g，所以 氫氧化鈉的質量總和為4g+4g=8g，所以參加反應的NaOH溶液的總質量是：=80g 

故答案為：（1）4.9；8；（2）80g．