Question

（2013?泰州）下列實驗方案設計中，正確的是（　�。�

A．除去 NaCl 中少量的 Na₂CO₃雜質，先加入足量稀鹽酸，再蒸發結晶

B．檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧

C．實驗測定某礦石中碳酸鈣的質量分數，先加入硫酸，再比較反應前后的質量變化

D．實驗室制備干燥、純凈的氫氣，用鋅與濃鹽酸反應，產生的氣體經濃硫酸干燥后收集

Answer 1

分析：A、根據鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳且鹽酸容易揮發進行解答；
B、根據氫元素燃燒生成水進行解答；
C、根據碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，會附著在碳酸鈣的表面進行解答；
D、根據濃鹽酸易揮發，會揮發出氯化氫氣體進行解答．

解答：解：A、鹽酸和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳且鹽酸容易揮發，所以除去 NaCl 中少量的 Na₂CO₃雜質，先加入足量稀鹽酸，再蒸發結晶，故A正確；
B、氫元素燃燒生成水，所以檢驗可燃性氣體中是否含有氫元素，在其燃燒火焰上方罩上干冷的燒杯，觀察有無水霧，故B正確；
C、碳酸鈣和硫酸反應生成硫酸鈣，硫酸鈣微溶于水，會附著在碳酸鈣的表面阻止反應進一步進行，所以不能用硫酸，應選用鹽酸，故C錯誤；
D、濃鹽酸易揮發，會揮發出氯化氫氣體，所以不能收集到純凈的氫氣，故D錯誤．
故選：AB．

點評：除雜質的原則是：在除去物質中的雜質同時，所選用的試劑不能和原物質反應，反應后不能帶入新的雜質．