Question

練：下圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據所學知識回答下列問題：

a．實驗室制取氧氣，發生裝置可選

 

（填序號，下同）；收集裝置選

 

，用該發生裝置制取氧氣的一個化學方程式是

 

．
b．選用B裝置來制取氧氣時，小明是“將二氧化錳加入裝有過氧化氫溶液的錐形瓶中”，小亮是“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的錐形瓶中”，小亮的操作優點是

 

，若想隨時控制此反應的發生可將B裝置中的

 

用

 

替換．
c．實驗室也可選用上述裝置中的

 

（填字母序號）制取CO₂，若要驗證雞蛋殼的主要成分CaCO₃中的Ca²⁺，只要在反應后溶液中逐滴加入

 

溶液，觀察到

 

現象即可（雞蛋殼中的雜質不干擾反應現象）．若所加試劑正確，但實驗剛開始階段卻觀察不到應有的現象，則原因是

 

．若將雞蛋殼換為鋅粒，利用上述實驗中涉及到的儀器和藥品可以制取另一種常見氣體，該反應的化學方程式是

 

．
d．小明欲檢驗CO₂，請寫出其反應原理：

 

．檢驗二氧化碳時卻出現了意外：將二氧化碳通入新配制的飽和澄清石灰水中，始終未出現渾濁現象．小明為了獲得純凈的二氧化碳，將氣體先通過

 

裝置再通過

 

裝置后，最終才用

 

裝置來收集．（填序號）

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；小亮是“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的錐形瓶中”，此操作的優點是可以控制反應的速度；若想隨時控制此反應的發生可以把長頸漏斗改為分液漏斗；若要驗證雞蛋殼的主要成分CaCO₃中的Ca²⁺，可以先加足量的鹽酸，只要在反應后溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，觀察到生成白色沉淀現象即可；實驗剛開始階段卻觀察不到應有的現象，則原因是碳酸鈉先與過量的鹽酸反應，然后在與氯化鈣反應產生白色沉淀；若將雞蛋殼換為鋅粒，可以用鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，因此可以制得氫氣；二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳．為了獲得純凈的二氧化碳，將氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，然后通過濃硫酸吸水干燥，最后再用向上排空氣法收集即可．

解答：解：（1）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，要注意配平；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．故答案為：B或A；C或E；2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑或2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；
（2）小亮是“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量二氧化錳的錐形瓶中”，此操作的優點是可以控制反應的速度；若想隨時控制此反應的發生可以把長頸漏斗改為分液漏斗；故答案為：可以控制反應的速度；長頸漏斗；分液漏斗；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集；若要驗證雞蛋殼的主要成分CaCO₃中的Ca²⁺，可以先加足量的鹽酸，只要在反應后溶液中逐滴加入碳酸鈉溶液，觀察到生成白色沉淀現象即可；實驗剛開始階段卻觀察不到應有的現象，則原因是碳酸鈉先與過量的鹽酸反應，然后在與氯化鈣反應產生白色沉淀；若將雞蛋殼換為鋅粒，可以用鋅和鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，因此可以制得氫氣；故答案為：BC；碳酸鈉；生成白色沉淀；碳酸鈉先與過量的鹽酸反應，然后在與氯化鈣反應產生白色沉淀；Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；
（4）二氧化碳一般用澄清的石灰水檢驗：把氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，就證明是二氧化碳；為了獲得純凈的二氧化碳，將氣體先通過飽和的碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體，然后通過濃硫酸吸水干燥，最后再用向上排空氣法收集即可；故答案為：Ca（OH）₂+CO₂=CaCO₃↓+H₂O；F；G；C；

點評：本考點主要考查了氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、氣體和離子的檢驗等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．