Question

（2011?順義區一模）請根據如圖所示的實驗過程和提供的數據，計算：
（1）原固體混合物樣品中鈣元素的質量分數．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數．
已知：Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl．

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律可以知道，溶液減少的質量即為生成的碳酸鈣的質量，而碳酸鈣中的鈣元素和混合物中鈣元素的質量相等，所以可以據此結合鈣元素的質量守恒來完成解答．
（2）根據碳酸鈉和氯化鈣反應的化學方程式結合（1）中所求碳酸鈣的質量可以完成該題的解答．

解答：解：（1）根據質量守恒定律可以知道，反應中生成碳酸鈣的質量為：216g+27.2g+100g-318.2g=25g；
碳酸鈣中鈣元素的質量分數為：

40

40+12+16×3

×100%=40%．
原固體混合物樣品中鈣元素的質量分數為：

25g×40%

27.2g

=36.8%．
（2）設反應生成碳酸鈣的質量為x，生成氯化鈉的質量為y，
則原混合物中氯化鈣的質量為：27.2g-（25g-x）=2.2g+x
Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl
        111    100     117
     2.2g+x     x       y

111

2.2g+X

=

100

X

=

117

y

解得：x=20g    y=23.4g
反應后溶液中溶質的質量分數

23.4g

318.2g

×100%=7.4%．
答：（1）原固體混合物樣品中鈣元素的質量分數為36.8%．
（2）反應后溶液中溶質的質量分數7.4%．

點評：本題中考查的知識點較多，主要是依據化學方程式進行計算，在解答時要注意運用質量守恒定律來得出計算所必須的已知量，然后依據化學方程式進行計算，同時要學會求算物質中元素的質量．