Question

氫氧化鈣是一種常見的堿，在工農業生產和生活中有重要的用途．根據所學知識回答：
（1）要除去氫氧化鈉溶液中含有的少量氫氧化鈣，應選用的試劑是

 

 溶液（填化學式）．
（2）農業上可用石灰乳和硫酸銅配制具有殺菌作用的波爾多液，配制時

 

（填“能”或“不能”）用鐵制容器．
（3）生石灰（CaO）是常用的干燥劑，其具有干燥作用是因為

 

（用化學方程式表示）．
（4）如圖1是NaNO₂（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M （不含結晶水）的溶解度曲線，請根據圖象和有關信息回答下列問題：

①M物質的溶解度曲線的特點是

 

．
②如圖2所示，在t₂℃時，燒杯中的飽和溶液中溶質可能是NaNO₂、NaCl或M中的一種，當往試管中加入一定量水固體完全溶解時，燒杯中有晶體析出．則該飽和溶液中的溶質不可能是

 

．

Answer 1

分析：（1）除雜質必須同時滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應，②反應時不能加入新的雜質．
（2）在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．
（3）根據氧化鈣的性質可知，氧化鈣能吸收水生成氫氧化鈣，可做干燥劑．
（4）①據溶解度曲線可分析M物質的溶解度曲線的特點；
②根據三種物質的溶解度曲線隨溫度的變化情況并結合硝酸銨溶解吸熱分析即可．

解答：解：（1）雜質氫氧化鈣與碳酸鈉溶液反應生成碳酸鈣白色沉淀和氫氧化鈉，因此碳酸鈉溶液可以除去，故答案為：Na₂CO₃；
（2）在金屬活動性順序中，鐵在銅的前面，能與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，使藥效降低，故不能使用鐵制容器，故答案為：不能．
（3）氧化鈣能吸收水生成氫氧化鈣，故可做干燥劑，反應的化學方程式為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂，故答案為：CaO+H₂O=Ca（OH）₂．
（4）①由圖可知：M物質的溶解度曲線的特點是隨溫度的升高而減小；
②硝酸銨溶解吸熱，燒杯中溶液溫度降低，而燒杯中有晶體析出，則該飽和溶液中的溶質的溶解度隨溫度的降低而減小，而M的溶解度隨溫度的降低而增大，因此不可能是M；
故答案為：①隨溫度的升高而減小；②M．

點評：此題考查知識點較多，注意：除雜質必須同時滿足兩個條件，①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應，②反應時不能加入新的雜質．