Question

某興趣小組探究金屬的反應(yīng)規(guī)律．
【探究】在室溫條件下進(jìn)行如圖所示實驗．
（1）實驗室稀釋濃硫酸時，需要用到的實驗儀器有______．
（2）將形狀和大小相同、表面均打磨潔凈的鎂和鐵放入試管內(nèi)，在兩試管內(nèi)同時加入等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸．若要比較鎂和鐵的金屬活動性，觀察到的實驗現(xiàn)象是______．
（3）若實驗所用的金屬均過量，則裝置甲中產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量______（選填“大于”、“小于”或“等于”）裝置乙中產(chǎn)生的H₂質(zhì)量．
【探究】將一定量的鎂粉加入到硫酸亞鐵和硫酸銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后過濾，將濾出的固體放入少量稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生．那么，濾出的固體和濾液中分別一定含有______．

Answer 1

解：（1）實驗室稀釋濃硫酸時，需要用到的實驗儀器有玻璃棒、燒杯．
故填：玻璃棒、燒杯．
（2）因為鎂比鐵活潑，所以分別于等質(zhì)量、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸反應(yīng)時，鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快．
故填：鎂和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率比鐵和稀硫酸產(chǎn)生氣泡的速率快．
（3）若鎂和鐵均過量，則裝置甲中產(chǎn)生的H₂的質(zhì)量等于裝置乙中產(chǎn)生的H₂質(zhì)量．
故填：等于．
（4）將濾出的固體放入少量稀硫酸中，沒有氣泡產(chǎn)生，說明固體中不含有鎂和鐵，鎂完全反應(yīng)，與硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸鎂，硫酸銅是否完全反應(yīng)無法確定，硫酸亞鐵沒有參加反應(yīng)，所以濾出的固體中只有銅，濾液中一定含有硫酸鎂和硫酸亞鐵，是否含有硫酸銅無法確定．
故填：銅、硫酸鎂和硫酸亞鐵．
分析：（1）稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁緩緩注入水中，并且用玻璃棒不斷攪拌；
（2）金屬越活潑，與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時速率越快，產(chǎn)生的氣泡越多；
（3）當(dāng)金屬過量時，與酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量決定于酸的質(zhì)量；
根據(jù)實驗現(xiàn)象可以判斷物質(zhì)的組成情況．
點評：化學(xué)實驗現(xiàn)象是化學(xué)實驗最突出、最鮮明的部分，也是進(jìn)行分析推理得出結(jié)論的依據(jù)，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和相互之間的反應(yīng)關(guān)系，有助于提高觀察實驗、進(jìn)行實驗的能力．