Question

【題目】（1）海水曬鹽可得到粗鹽和苦鹵，其中苦鹵是食鹽的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，理由是 ，利用苦鹵．石灰乳．稀鹽酸可制得應用于飛機制造業的金屬鎂．其中發生反應的化學方程式是① ；② ；③ ．

（2）一包從海水中獲得的粗鹽，其中含有少量的泥沙等不溶性雜質，可采用以下步驟除去 ． ． ．課外活動小組對經過初步提純的粗鹽的成分進行探究，并將粗鹽進一步提純．

探究一：這包粗鹽中還有什么雜質？

根據海水的成份和初步提純的實驗操作，估計粗鹽中可能還有雜質是CaCl2和MgCl2，現用實驗驗證這種推測：取樣并溶解，加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有（化學式） ，相關的反應方程式為 ；接著再加入數滴Na2CO3溶液，目的是檢驗其有沒有（化學式） ，相關的反應方程式為 ．實驗證明，這包粗鹽中含有的雜質是CaCl2．

探究二：這包粗鹽中NaCl的質量分數是多少？

按下面步驟繼續進行實驗：①稱取一定質量的樣品；②將樣品加水溶解制成粗鹽溶液；③向粗鹽溶液中加入過量某種試劑，過濾；④沉淀洗滌后小心烘干得到純凈固體A；⑤濾液在進行某一操作后，移入蒸發皿蒸發，得到純凈固體B；⑥稱量實驗中得到的某種固體．

②③⑤步驟中，都使用到同一儀器（填名稱） ，在步驟②和⑤中使用這種儀器采用了相同操作，但目的不同，在步驟②中的目的是 ，在步驟⑤中的目的是 ．步驟③中加入試劑是（化學式） ，相關反應方程式為 ．步驟⑤進行的“某一操作”是 ，目的是 ，相關反應方程式為 ．步驟⑥中，你認為需要稱量的固體是A還是B？ （填A或B）你不選擇稱量另一種固體的理由是 ．

Answer 1

【答案】（1）①苦鹵是食鹽的飽和溶液；

②飽和，里面有析出的食鹽晶體，MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2，

Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O，MgCl2Mg﹢Cl2↑．

（2）溶解，過濾，蒸發．

探究一：①MgCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl；

②MgCl2，MgCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl，CaCl2，CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl．

探究二：玻璃棒；加速粗鹽的溶解；防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺．Na2CO3；CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；

加入適量或過量的稀鹽酸，除去過量的碳酸鈉，Na2CO3+2HCl=2NaCl﹢H2O﹢CO2↑．

A，B中含有反應生成的氯化鈉．

【解析】（1）①苦鹵是海水濃縮析鹽后產生的其氯化鈉含量小于總固形物質量的50%時的水溶液．在海鹽生產中，海水在鹽田里日曬蒸發濃縮，析出食鹽，當鹵水達到一定濃度時（28.5～30波美度），不再曬鹽，該鹵水稱為苦鹵．故苦鹵是食鹽的飽和溶液；

②苦鹵的化學式為MgCl2，石灰乳的主要成分是Ca（OH）2，制作過程為：MgCl2﹢Ca（OH）2=Mg（OH）2↓﹢CaCl2，Mg（OH）2﹢2HCl=MgCl2﹢2H2O，MgCl2Mg﹢Cl2↑．

（2）粗鹽提純的步驟為：①把含有泥沙的粗食鹽完全溶解；

②過濾掉不溶于水的泥沙；

③蒸發掉水分，即得到氯化鈉晶體．

探究一：①因為氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀，而氯化鈣與氫氧化鈉反應沒有沉淀或氣體生成，故加入數滴NaOH溶液，目的是檢驗有沒有氯化鎂．氯化鎂與氫氧化鈉反應的化學方程式為：MgCl2﹢2NaOH=Mg（OH）2↓﹢2NaCl；

②因為Na2CO3溶液與CaCl2反應生成碳酸鈣沉淀，故加入數滴Na2CO3溶液，目的是檢驗其有沒有氯化鈣；