Question

19、某工廠實驗室的廢水中含有大量的硝酸銀和硝酸銅，某校興趣小組對其進行了如下研究．

（1）寫出加入鐵時一定發生反應的化學方程式

Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂

．
（2）下面圖示是回收金屬時的一些操，請指出其中的錯誤

過濾時沒用玻璃棒引流

Answer 1

分析：（1）根據三種金屬的活動性鐵＞銅＞銀，可判斷向硝酸銀、硝酸銅的混合溶液中加入鐵粉，鐵粉能與硝酸銀、硝酸銅發生反應，根據反應后所得固體滴加鹽酸無現象可判斷加入鐵粉沒有剩余，利用鐵粉在混合溶液中先與活動性最弱的金屬的鹽發生反應，判斷加入鐵時一定發生反應；
（2）根據基本操作的要求，觀察圖中所示的操作，指出存在錯誤的操作．

解答：解：（1）根據三種金屬的活動性鐵＞銅＞銀，鐵能與混合溶液中硝酸銀、硝酸銅都發生反應；根據反應后所得固體滴加鹽酸無現象可判斷加入鐵粉沒有剩余，利用鐵粉在混合溶液中先與活動性最弱的金屬銀的鹽硝酸銀發生反應，是否與硝酸銅發生反應不能確定，故加入鐵時一定發生反應的化學方程式為Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂ ；
（2）根據過濾的圖示操作可看出，操作中直接把液體倒入漏斗而沒有使用玻璃棒進行引流，這種操作是錯誤的操作；
故答案為：
（1）Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂ ；
（2）過濾時沒用玻璃棒引流．

點評：根據金屬活動性的強弱關系，活動性強的金屬放入兩種活動性弱的金屬的混合鹽溶液中時，活動性強的金屬會先與活動性最弱的金屬的鹽發生反應．