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硫酸銨的化學式為(NH₄)₂SO₄，試計算：

⑴硫酸銨的相對分子質量；

⑵硫酸銨中各元素的質量比；

⑶200kg含硫酸銨90%的硫酸銨化肥中含氮元素多少千克？

答案：⑴132 ⑵氮、氫、硫、氧各元素的質量比為7∶2∶8∶16 ⑶38.2kg

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

某化工廠為綜合利用生產過程中的副產品CaSO₄，與相鄰的化肥廠聯合設計了制備（NH₄）₂SO₄的工藝流程．
【工藝流程及原理】

沉淀池中發生的主要化學反應為：CO₂+2NH₃+CaSO₄+H₂O=CaCO₃↓+（NH₄）₂SO₄
【討論交流】
（1）操作a的名稱是

，若在實驗室進行此操作，用到的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯外，還需要

．
（2）經操作a后得到的固體物質在煅燒爐中高溫分解生成X和Y兩種物質，該工藝中，Y被作為原料之一循環利用．Y的化學式為

．
（3）沉淀池中也可能生成少量NH₄HCO₃，該反應的化學方程式為

．
【硫酸銨化肥等級測定】
（1）判斷（NH₄）₂SO₄化肥中有無NH₄HCO₃：
取少量試樣溶于水，滴加足量的

，無氣泡產生，則可判斷該化肥中不存在NH₄HCO₃．
（2）化肥中氮元素含量的測定（已確定該化肥中不存在NH₄HCO₃雜質）：
【查閱資料】
①已知：（NH₄）₂SO₄+2NaOH

△

Na₂SO₄+2NH₃↑+2H₂O
氨氣極易溶于水，其水溶液為氨水．氨水呈堿性，不穩定，易揮發．
②工業判斷硫酸銨化肥等級指標如下：

指標項目	優等品	合格品
氮（N）含量	≥21.0%	≥20.5%

【實驗設計】
按右圖所示裝置進行實驗．

（1）實驗過程中，往燒瓶中加入足量濃氫氧化鈉溶液，并加熱使硫酸銨充分反應完全轉化為NH₃．
（2）燒杯中的試劑是為了吸收產生的氨氣，下列最適宜的試劑是

（填序號）；
①水；②濃HCl；③稀H₂SO₄；④NaOH溶液
燒杯中干燥管的作用是

．
【交流討論】
實驗小組的同學認為，用上述實驗裝置測得的結果可能會出現下列情況．
（1）甲同學認為：應在實驗裝置A、B之間增加一個裝有

（填“濃硫酸“或“堿石灰”）的干燥裝置，否則實驗測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏高．
（2）乙同學認為：在實驗裝置A、B之間增加正確的干燥裝置后進行實驗，測得的硫酸銨化肥含氮量可能偏低，理由是

．
【實驗測定】
經討論后，他們改進了實驗裝置，排除了可能產生誤差的因素，重新進行實驗．

取硫酸銨化肥樣品13.5 g進行實驗，測得B裝置增重與反應時間的關系如右圖所示．請通過計算判斷該化肥的等級．
計算過程：
該化肥的等級為

品．

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科目：初中化學 來源： 題型：

肥田粉的主要成分是硫酸銨．現有一包標有含氮量為20.0%的肥田粉樣品，小慶和小鴻為了計算該肥田粉中硫酸銨的質量分數，他們稱取7.5g樣品，分別采取下列方法：
小慶根據化學式計算：
解：硫酸銨中氮元素的質量分數：

N的相對原子質量×2

(NH2)2SO4的相對分子質量

×%
=

14×2

132

×%
=21.2%
設7.5g樣品中含硫酸銨的質量為x．
x×21.2%=7.5g×20%
x=7.08g
樣品中含硫酸銨的質量分數為：

7.08g

7.5g

×100%=94.4%
答：樣品中含硫酸銨的質量分數為94.4%．
小鴻通過實驗并根據化學方程式計算：
用稱取的7.5g樣品與足量的熟石灰混合加熱，直到不再產生氣體為止，得到純凈、干燥的氨氣1.7g．該反應的化學方程式為：
（NH₄）₂SO₄+Ca（0H）₂

△

CaSO₄+2NH↑+2H₂O
（小鴻的計算過程由你來完成）
回答：
（1）請你根據小鴻的實驗結果，計算樣品中硫酸銨的質量分數．（結果精確到0.1%）．
（2）你的計算結果和小慶的計算結果

不同

（填“相同”或“不同”），原因是

小鴻在收集過程中部分氨氣逸散

．
（3）根據小鴻實驗的反應原理分析，施用肥田粉時應注意

不能與熟石灰等物質混合使用（合理即可）

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫酸銨的化學式是（NH₄）₂SO₄，把它溶于水可為花施肥，請計算：（精確到0.1）
（可能用到的相對原子質量：H=1 O=16 N=14 S=32）
（1）（NH₄）₂SO₄的化學式量是

132

，
（2）（NH₄）₂SO₄中氮元素的質量分數是

21.2%

，
（3）把50kg30%的硫酸銨溶液稀釋成10%的溶液需加水

100

kg
（4）多少kg 硝酸銨（NH₄NO₃）與26.4kg硫酸銨含相同質量的氮元素？（要寫解答步驟）

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

10月25日某廠原油泄漏流入長江，盡管當天浮油就基本打撈干凈，但下游城市的自來水水質仍然引起巨大關注．某校興趣小組取回一些長江水進行了以下探究．
[探究一]按圖1流程進行實驗--制取蒸餾水．

試回答下列問題：
（1）水樣中加入明礬、靜置的現象是

．
（2）實驗過程中使用了過濾操作，操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、

，其中玻璃棒的作用是

．
（3）向濾液中加入活性炭，利用其

性，除去水樣中的色素和異味．
（4）常用于水凈化的消毒劑有以下幾種：
①消毒劑高鐵酸鈉（Na₂FeO₄）集氧化、吸附、凝聚、殺菌等功能于一體，目前被廣泛應用于自來水凈化．高鐵酸鈉中鈉、鐵、氧元素的質量比為

；
②自來水廠常用二氧化氯進行投藥消毒，二氧化氯的化學式為

；
③漂白粉（有效成分為次氯酸鈣）也可用為飲水消毒劑，次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]中氯元素的化合價為

．
（5）要判斷蒸餾前的水是不是硬水，可通過加入

來檢驗、判斷．
[探究二]以下是某市水環境監測中心2012年10月發布的該市境內團結河三個不同河段資源質量狀況中的一部分內容：

河段編號	水質類別	主要污染指標	質量狀況
甲	Ⅱ		良好
乙	Ⅳ	汞	一般
丙	劣Ⅴ	總磷、氮等	較差

（1）主要污染指標表述的文字中，涉及到的元素有N、

、

等（寫出兩種元素符號即可）．
（2）氮肥的施用不當是水體中含氮量超標的原因之一．某生產化肥尿素[CO（NH₂）₂]的企業，作了一個如圖2所示的大型戶外廣告．根據相關信息計算：

宇宙牌化肥--國際首創
主要成分：尿素[CO（NH₂）₂]
含氮量居全球化肥之首：48%
凈含量：50kg/袋
“宇宙”化肥有限責任公司出品

圖2
①小明同學通過計算判斷該廣告屬虛假廣告，其理由是

．
②質量監督部門經過檢測發現該化肥的含氮量為42.0%，則其中CO（NH₂）₂的質量分數為

．
③列式計算：多少千克的硫酸銨[（NH₄）₂SO₄）和這袋化肥的含氮量相當？

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科目：初中化學 來源： 題型：

硫酸銨的化學式為（NH₄）₂SO₄，

（1）硫酸銨的相對分子質量為____________；

（2）N、H、S、O的原子個數比_______________；

（3）N、H、S、O的質量比____________；

（4）氮元素的質量分數____________________。

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