Question

【題目】小英同學為了測定某地區石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，取該樣品15g，現將75mL的稀鹽酸分三次加入石灰石樣品中，每次充分反應后測得生成氣體的質量，實驗數據如下表：

實驗	第一次	第二次	第三次
加入稀鹽酸的量/mL	25	25	25
生成氣體的質量/g	2.2	m	1.1

試求：
（1）m的值是g．
（2）求該樣品中碳酸鈣的質量分數（保留一位小數）．

Answer 1

【答案】
（1）2.2
（2）解：設石灰石中CaCO3的質量為x．

CaCO3+	2HCl	=	CaCl2+H2O+	CO2↑
100				44
x				5.5g

x=12.5g

石灰石樣品中CaCO3的質量分數= =83.3%

答：石灰石樣品中CaCO3的質量分數為83.3%

【解析】解：（1）根據記錄數據可發現，第三次實驗中加入鹽酸還有二氧化碳放出，并且第三次實驗中只放出1.1g二氧化碳，說明鹽酸有剩余，所以在第三次實驗中碳酸鈣已經反應完，說明第一次和第二次實驗中鹽酸全部反應，放出二氧化碳的質量均為2.2g，所以m的值為2.2；共產生CO2的質量=2.2g+2.2g+1.1g=5.5g；所以答案是：2.2；
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．