Question

【題目】有一包白色固體粉末，可能含有CuSO4、Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3、KCl中的一種或幾種，某同學對其組成進行了探究，過程如下：

根據以上實驗操作與現象，該同學得出的結論不正確的是 （ ）

A. 原混合物中一定不含CuSO4，一定含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3

B. 白色沉淀A中含有BaCO3和BaSO4

C. 無色溶液F中最少有4種離子

D. 確定原固體混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，觀察沉淀是否溶解

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：白色粉末溶于水得到的是無色溶液和白色沉淀，由于硫酸銅溶液是藍色，故一定不含硫酸銅；白色沉淀加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并產生了氣體，故沉淀A是碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，即含有Ba（NO3）2、BaSO4、Na2CO3；無色溶液F中加入硝酸銀，產生了白色沉淀，由于硝酸銀能與碳酸鈉反應生成碳酸銀沉淀，故不能判斷出是否含量，氯化鉀。由于碳酸銀沉淀能與酸反應，氯化銀沉淀不與酸反應，故要確定原固體混合物中是否有KCl可取白色沉淀E加入足量稀硝酸，觀察沉淀是否溶解。故選C。