Question

【題目】某同學做了如下圖幾個實驗，請回答問題：

（1）圖1錐形瓶中充滿二氧化碳，將分液漏斗中的氫氧化鈉溶液加入到瓶中，觀察到的現象是____________，發生反應的化學方程式為________________________。

（2）配制一定質量10%的稀硫酸，若量取濃硫酸時仰視讀數，得到溶液中溶質的質量分數會________（填“大于”“小于”或“等于”）10%。

（3）圖3實驗中銅片上的白磷燃燒而紅磷不燃燒，說明了可燃物燃燒需滿足的條件是___________；銅片上的白磷燃燒，熱水中的白磷不燃燒，說明燃燒需要________。

Answer 1

【答案】 氣球脹大 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 大于 溫度達到著火點 氧氣

【解析】 (1)若關閉彈簧夾，把注射器中的氫氧化鈉溶液加入到錐形瓶中，觀察到的現象有：氣球變大；產生此現象的原因是：二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，使瓶內氣體減少，壓強變小，小于外界大氣壓，在大氣壓的作用下，氣球變大；二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，發生反應的化學方程式為：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O；(2)用量筒量取濃硫酸時，仰視液面，讀數比實際液體體積小，會造成實際量取的濃硫酸的體積偏大，其他操作無誤，則所配置的稀硫酸中溶質的質量分數大于10%；(3)實驗過程中，銅片上的白磷與氧氣接觸，溫度達到了著火點，燃燒起來；紅磷雖然與氧氣接觸，但是溫度沒有達到著火點，不能燃燒，該實驗說明，可燃物與氧氣接觸，同時溫度達到了著火點，可燃物才能燃燒。