Question

小明同學在食品包裝袋內，發現有一個小紙袋，上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”．他隨手將小紙袋拿出來放在桌面上，經過一段較長時間后發現紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體M．請你與他一起對塊狀固體M進行探究．
探究任務：
（1）探究固體M是否失效；
（2）探究固體M中是否含有氫氧化鈣．
探究方案：

問題與猜想	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
探究一：固體M是否失效	取適量固體M，加入盛有水的燒杯中，用溫度計測量加入前后的溫度	溫度沒有變化	沒有氧化鈣
探究二：固體M中是否含有氫氧化鈣	將上述燒杯內的液體充分攪拌、靜置，取上層清液，加入無色酚酞試液	酚酞試液變紅	含有氫氧化鈣

反思拓展：
（1）你認為固體M中除含有氫氧化鈣外，還可能含有的物質是

碳酸鈣

，請寫出這種物質與鹽酸反應的化學方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（2）寫出生石灰在空氣中變質的化學方程式
①

CaO+H₂O=Ca（OH）₂

；
②

CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O

．

Answer 1

分析：由生石灰的化學性質可知，CaO放置在空氣中易吸收水分，變為Ca（OH）₂，并能與空氣中的二氧化碳發生反應，因此塊狀固體可能含有的成份就有Ca（OH）₂、CaCO₃或Ca（OH）₂和CaCO₃的混合物．

解答：解：（2）探究方案：氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，取適量固體M，加入盛有水的燒杯中，用溫度計測量加入前后的溫度，溫度沒有變化，說明沒有氧化鈣；
氫氧化鈣溶于水后形成的溶液顯堿性，將上述燒杯內的液體充分攪拌、靜置，取上層清液，加入無色酚酞試液，所以酚酞試液變紅，說明含有氫氧化鈣；
反思拓展：
（1）固體M中除含有氫氧化鈣外，還可能含有的物質是碳酸鈣，與鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，化學方程式CaO+H₂O=Ca（OH）₂；②二氧化碳和和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；
故答案為：（2）探究方案：沒有氧化鈣；酚酞試液變紅；
反思拓展：（1）碳酸鈣；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；（2）①CaO+H₂O=Ca（OH）₂；②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

點評：生石灰的主要成分是氧化鈣，氧化鈣極易吸收水分變成氫氧化鈣，氫氧化鈣吸收二氧化碳生成碳酸鈣．氫氧化鈣的溶液呈堿性，能使酚酞試液變紅，碳酸鈣與鹽酸反應生成是澄清石灰水變渾濁的二氧化碳．