Question

某校化學興趣小組同學為探究一瓶氫氧化鈉固體的變質情況，同學們進行了如下實驗．
（1）取少量該固體樣品置于試管中，向其中加入一種無色溶液，發現有氣泡產生，說明該樣品中含有碳酸鈉，由此可確定該固體己發生變質．則無色溶液可能是：

稀鹽酸

．
（2）為探究該固體中是否還有未變質的氫氧化鈉，同學們又進行了如下表所示的實驗．已知碳酸鈉溶液呈堿性，它的存在會對氫氧化鈉的檢驗產生干擾．請根據如圖部分物質的溶解性表（20℃）所提供的信息，將下表填寫完整．

實驗目的	實驗操作	現象	結論或化學方程式
除去碳酸鈉	取少量該固體樣品溶于水配成溶液，滴加適量的 氯化鋇 溶液，充分反應后過濾．	有白色沉淀生成	有關反應的化學方程式為： Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl
檢驗是否含有氫氧化鈉	在濾液中滴加酚酞溶液．	溶液變紅色	該樣品中含有氫氧化鈉

陽離子	OH	N03-	C1-	SO42-	C03-
H+		溶、揮	溶、揮	溶	溶、揮
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不溶	不溶

（3）第（2）步實驗操作使用了過濾操作，在過濾中使用的玻璃儀器除玻璃棒外，還有另兩種分別是

燒杯、漏斗

，玻璃棒在過濾中的作用是

引流

．

Answer 1

分析：（1）利用碳酸鹽遇酸會生成二氧化碳的性質，檢驗碳酸鈉的存在；
（2）除去碳酸鈉，就是把雜質離子轉化為沉淀或氣體或水而除去；證明氫氧化鈉變質時，要考慮碳酸鈉的水溶液也顯堿性；
（3）根據過濾所需的儀器進行分析即可．

解答：解：（1）碳酸鹽可以與酸反應放出能使澄清石灰水變渾濁的二氧化碳氣體；所以無色溶液可能是，鹽酸；故答案為：鹽酸．
（2）碳酸鈉和氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，可以將碳酸根離子轉化為沉淀而除去；檢驗氫氧化鈉時先要將碳酸鈉除去在滴加酚酞試液檢驗；故答案為：溶液變紅色．
（3）過濾中所需的玻璃儀器為玻璃棒、漏斗、燒杯，除去玻璃棒外為漏斗和玻璃棒，其中玻璃棒的作用為引流；故答案為：燒杯、漏斗，引流．

點評：本題綜合考查了氫氧化鈉的性質以及碳酸根的檢驗方法及除雜方法，注意把握加入試劑的量，除雜過程中不能加入新的雜質離子，正確選擇試劑．