Question

（2006?自貢）通過一年的學習，同學們對氫氧化鈉這種物質有了初步的認識．知道NaOH固體曝露在空氣中不僅吸收水分而潮解，還會吸收空氣中的二氧化碳而變質，所以NaOH必須密封保存．
（1）為了證明一瓶敞放在空氣中的NaOH溶液是否變質，小偉同學取少量該NaOH溶液于試管中，滴加某種試劑有大量氣泡產生，由此證明NaOH溶液已變質．你認為所加試劑為

稀鹽酸

；
（2）用該變質的NaOH溶液來得到純的NaOH溶液，小偉同學加的試劑是飽和Ca（OH）₂溶液．請你寫出此反應的化學方程式

Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉吸收空氣中二氧化碳而變為碳酸鈉，此為氫氧化鈉變質的原因，因此可通過滴加稀鹽酸等與碳酸鈉反應放出二氧化碳，證明氫氧化鈉的變質；
（2）利用碳酸鈉可與氫氧化鈣反應使碳酸鈉再次轉變為氫氧化鈉的方法，過濾除去碳酸鈣沉淀使變質的NaOH溶液來得到純的NaOH溶液．

解答：解：（1）變質的氫氧化鈉溶液中應含有碳酸鈉，碳酸鈉能與稀鹽酸反應放出二氧化碳，而觀察到有氣泡放出；因此可判斷所滴加試劑為稀鹽酸或稀硫酸等；
（2）碳酸鈉能與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．
故答案為：（1）稀鹽酸或稀硫酸（可溶性酸溶液）；（2）Na₂CO₃+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+2NaOH．

點評：氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉，碳酸鈉可與鹽酸反應放出二氧化碳、可與氫氧化鈣反應生成氫氧化鈉和碳酸鈣沉淀．