Question

下圖中的物質(zhì)均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，相互之間存在以下轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些反應(yīng)條件已略去）．其中A是由四種元素組成的鹽，B、G、H、J在常溫下均為無色、無味的氣體，L為紅色粉末狀氧化物，I、K為固體單質(zhì)，白色沉淀F溶于稀硝酸，白色沉淀M不溶于稀硝酸．請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：C

 

 E

 

 H

 

I

 

．
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
①A與鹽酸反應(yīng)

 

；
②J與L在高溫下反應(yīng)

 

；
③B與E反應(yīng)

 

；
④D與AgNO₃溶液反應(yīng)

 

．

Answer 1

分析：（1）不溶于硝酸的白色沉淀有：硫酸鋇和氯化銀，D和硝酸銀生成的白色沉淀M不溶于硝酸，所以M就是氯化銀，D就是氯化鈉，H、G均為無色無味的氣體，C在通電的條件下會(huì)生成H、G，所以C就是水，H會(huì)和紅色的氧化物反應(yīng)，所以H就是氫氣，G就是氧氣，L為紅色粉末狀氧化物，我們所學(xué)過的既是紅色，又是金屬氧化物的只能是氧化鐵，所以L就是氧化鐵，氫氣和氧化鐵反應(yīng)，生成水和鐵，所以C就是水，I是固態(tài)單質(zhì)，氧氣和I生成的無色無味的氣體J會(huì)和氧化鐵生成固態(tài)單質(zhì)K，所以I就是碳，J就是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以K就是鐵，B就是二氧化碳，二氧化碳和E反應(yīng)會(huì)生成水和可溶于硝酸的白色沉淀，所以E只能是氫氧化鈣或氫氧化鋇，A和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，A是由四種元素組成的鹽，所以A就是碳酸氫鈉，將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)換關(guān)系中進(jìn)行驗(yàn)證即可．
（2）根據(jù)（1）中推出的各個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物以及反應(yīng)條件進(jìn)行書寫化學(xué)方程式．

解答：解：（1）D和硝酸銀生成的白色沉淀M不溶于硝酸，所以M就是氯化銀，D就是氯化鈉，H、G均為無色無味的氣體，C在通電的條件下會(huì)生成H、G，所以C就是水，H會(huì)和紅色的氧化物反應(yīng)，所以H就是氫氣，G就是氧氣，L為紅色粉末狀氧化物，既是紅色又是金屬氧化物的只能是氧化鐵，所以L就是氧化鐵，氫氣和氧化鐵反應(yīng)，生成水和鐵，所以C就是水，I是固態(tài)單質(zhì)，氧氣和I生成的無色無味的氣體J會(huì)和氧化鐵生成固態(tài)單質(zhì)K，所以I就是碳，J就是一氧化碳，一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，所以K就是鐵，B就是二氧化碳，二氧化碳和E反應(yīng)會(huì)生成水和可溶于硝酸的白色沉淀，所以E只能是氫氧化鈣或氫氧化鋇，A和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水、二氧化碳，A是由四種元素組成的鹽，所以A就是碳酸氫鈉，故答案為：H₂O，Ca（OH）₂或Ba（OH）₂，H₂，C，
（2）①碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，故方程式為：NaHCO₃+HCl=NaCl+CO₂↑+H₂O，
②氧化鐵和碳在高溫的條件下生成鐵和二氧化鈦，故答案為：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

3CO₂+2Fe
③氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，氫氧化鋇和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水，故答案為：CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O或CO₂+Ba（OH）₂═BaCO₃↓+H₂O，
④氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)生成白色的氯化銀沉淀和硝酸鈉，故答案為：NaCl+AgNO₃═AgCl↓+NaNO₃．

點(diǎn)評(píng)：在解物質(zhì)的推斷題時(shí)，關(guān)鍵是找出題中的“題眼”，而該題的關(guān)鍵點(diǎn)是：白色沉淀M不溶于硝酸．