Question

（10廣東省25）氯化鈉是一種重要的化工原料，電解氯化鈉溶液可制得氯氣和氫
氧化鈉等物質，發生的化學反應如下：2NaCl + 2H₂OCl₂ ↑+ H₂ ↑+ 2NaOH。現取100g
的溶質質量分數為25%的氯化鈉溶液進行電解，一段時間后停止通電，生成氯氣的質量7.1g。
請計算：
（1）生成氫氣的質量是多少？剩余氯化鈉的質量是多少？
（2）反應后溶液中NaOH的質量分數是多少？

Answer 1

⑴生產氫氣的質量是0.2g,剩余氯化鈉的質量是13.3g。
⑵反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數是8.63%。

本題考查的是根據化學反應方程式的計算，有關溶質質量分數的簡單計算。
（1）由氯氣的質量，根據化學方程式可以計算出剩余氯化鈉和生成氫氣、氫氧化鈉的質量。
設生成氫氣的質量為x，電解的氯化鈉的質量為y，生成氫氧化鈉的質量z
2NaCl + 2H₂OCl₂ ↑+ H₂ ↑+ 2NaOH
117            71     2      80
y             7.1g     x      z
71/2=7.1g/x  117/71=y/7.1g  71/80=7.1g/z
x=0.2g，y=11.7g，z=8g
所以剩余氯化鈉的質量是100g×25%-11.7g=13.3g
（2）由氫氧化鈉的質量和反應后溶液的質量可以計算出反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數,反應后溶液中氫氧化鈉的質量分數為8g/(100g-7.1g-0.2g)×100%=8.63%
答：（1）生成氫氣0.2g，剩余氯化鈉13.3g，（2）反應后所得溶液中氫氧化鈉的質量分數是8.63%。