Question

（2013?天津）現(xiàn)有含雜質(zhì)的氯化鎂樣品10g（雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應(yīng)），向其中加入一定量的氫氧化鈉溶液恰好完全反應(yīng)，過濾，得到117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液．求：
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）所加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計算結(jié)果精確到0.1%）．

Answer 1

分析：氯化鎂和氫氧化鈉恰好反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所得濾液是氯化鈉溶液，10%的溶液117g 中溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量是：117g×10%=11.7g，由方程式算出氯化鎂的質(zhì)量，進而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)；根據(jù)氯化鈉的質(zhì)量算出氫氧化鈉的質(zhì)量，再除以氫氧化鈉溶液的質(zhì)量，氫氧化鈉溶液的質(zhì)量可據(jù)質(zhì)量守恒定律求解．

解答：解：117g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的溶液中氯化鈉的質(zhì)量是：117g×10%=11.7g
設(shè)樣品中氯化鎂的質(zhì)量為x，消耗氫氧化鈉的質(zhì)量為y
MgCl₂+2NaOH═Mg（OH）₂↓+2NaCl
95       80              117
x        y               11.7g

95

x

=

117

11.7g

   x=9.5g

80

y

=

117

11.7g

   y=8g
（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

9.5g

10g

×100%=95%；
（2）據(jù)質(zhì)量守恒定律可知氫氧化鎂的質(zhì)量是：9.5g+8g-11.7g=5.8g
氫氧化鈉溶液的質(zhì)量=117g+5.8g-9.5g=113.3g
則加入的氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

8g

113.3g

×100%=7.1%
答：（1）樣品中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%；
（2）氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.1%．

點評：本題容易出錯的地方是氫氧化鈉溶液質(zhì)量的計算，可根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析，并了解混合物中物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算方法，結(jié)合題意分析解答即可．