向一定量的CuSO4和MgSO4的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后過濾。向濾出的固體中滴加稀硫酸時發現有氣泡產生，則反應后所得溶液中含有的金屬離子有 ；反應后溶液的質量比原來混合溶液的質量 (填“大”或“小”)；有關反應的化學方程式為 (寫出一個即可)。
第1卷單元月考期中期末系列答案科目：初中化學 來源： 題型：填空題
鋼鐵是人類生產生活中應用最廣泛的金屬材料。下圖是煉鐵高爐的結構示意圖，請回答下列與此有關的問題；
（1）根據礦石的主要成分分析，下列礦石中最適合煉鐵的是 ；
| A．磁鐵礦（主要成分Fe3O4） | B．黃鐵礦（主要成分FeS2） |
| C．菱鐵礦（主要成分FeCO3） | D．赤銅礦（主要成分Cu2O） |
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
（4分）（1）金屬R加入稀硫酸中，有氣泡產生；鋁片插入R的硫酸鹽溶液中，有金屬R析出。則R、Al、Cu的金屬活動性由強到弱的順序是 。
（2）為了減少汽車尾氣的污染，使用環保型汽車是未來的發展趨勢。如以天然氣為燃料的汽車、氫能源汽車和電動汽車等。天然氣的主要成分是 。氫能源具有的優點是
（填一條）。
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
（7分）金屬在生產和生活中具有廣泛的應用。（1）下列金屬制品的用途中，利用金屬導熱性的是 （填字母序號）。
A．鐵鍋 B．銅導線 C．鋁箔
（2）人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為 。
（3）鐵制品容易銹蝕，鐵生銹的條件是 。
（4）某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組利用廢液制取海綿銅（Cu）和氧化鐵兩種產品，過程如下圖所示（過程中不引入其他元素）。請回答下列問題：
①溶液D中的溶質為 ；
②檢驗C過量的方法是 ；
③A~G七種物質中含鐵元素的物質有 (填字母序號)。
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
某小組同學在學習鎂條與鹽酸反應會放出大量熱的實驗后，想研究金屬鋁與鹽酸反應是否也放熱，同學們設計了如圖所示實驗，請你和該小組同學共同完成實驗。
將注射器中的稀鹽酸加入到錐形瓶內時，可觀察到錐形瓶中產生的現象為 ；
甲同學觀察到反應一段時間后，導管口有氣泡冒出的現象，從而得到鋁片與稀鹽酸反應是放出熱量的。
乙同學不同意甲的結論，理由是 ；
（3）實驗結束后，小組同學發現錐形瓶中的液體的量明顯多于加入的稀鹽酸，請用理化知識解釋錐形瓶液體量增多的原因
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
在Cu（NO3）2、Al（NO3）3和AgNO3的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體上滴加稀硫酸有氣泡產生．則濾出的固體中一定有 _________ 種金屬單質，濾液中含有金屬離子為 _________ ，有關化學反應的方程式為 _________ （寫出一個即可）．
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
（4分）人類文明進步與金屬材料發展關系十分密切，金屬在生活生產中有著非常廣泛的應用。
（1）下列三種金屬被發現、使用的先后順序為：銅、鐵、鋁。與金屬大規模被使用的先后順序關系最大的是(選填字母） 。
A.地殼中金屬元素的含量 B.金屬的用途大小 C.金屬的活動性
（2）生活垃圾要分類投放，可與鋁制的易拉罐作為同一類投放的是(選填字母） 。
A. 電池 B. 廢舊鐵鍋 C. 快餐盒 D. 爛菜葉
（3）應用金屬活動性順序能幫助我們進一步學習金屬性質。已知下列各組物質間均能發生置換反應，Mn、Fe、Mg 、Cu四種金屬的活動性順序由強到弱的排列為： 。
A．Fe 和CuSO4溶液 B．Mg和MnSO4溶液 C．Mn和FeSO4溶液
（4）某同學向分別盛有等質量的鐵粉和鋅粒的試管中，倒入等質量、等溶質質量分數的稀硫酸，以“產生氣泡的快慢”為標準來判斷兩種金屬的活動性強弱。有的同學認為這種方案不夠科學合理，理由是 。
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
（7分）金屬在生產和生活中有廣泛的應用。
（1）下列金屬制品中，利用金屬導電性的是 (填字母序號)。
A．黃金飾品 B．鋁蒸鍋 C．銅導線
（2）鋼鐵生銹的條件是 。
（3）工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為 。
（4）利用廢舊電池銅帽（含 Cu、Zn）制取海綿銅（Cu），并得到硫酸鋅溶液，主要流
程如下（反應條件已略去）：
①過程Ⅱ中分離操作的名稱是 。
②過程Ⅲ中有氣體產生，反應的化學方程式為 。
③A~E 中含銅、鋅兩種元素的物質有 （填字母序號）。
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
如圖所示，彈簧秤下掛著一重物A，燒杯中盛有溶液B，試根據要求回答下列問題：
（1）若A為鐵塊，B為稀硫酸，則將A放入B中，過一會，彈簧秤的讀數將（填“變大”、“變小”或“不變”，下小題同） ，反應的化學方程式為 ；
（2）若A為鐵塊，B為硫酸銅溶液，則將A放入B中，過一會，彈簧秤的讀數將 ，反應的化學方程式為 。
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