Question

某學生在一定溫度下，向質量均為100g的四份水中分別加入一定質量的KNO₃固體，攪拌至充分溶解（如有不溶解的KNO₃，則過濾除），除得到溶液．該學生在實驗中記錄的數據如下：

實驗序號	實驗1	實驗2	實驗3	實驗4
水的質量（g）	100	100	100	100
加入KNO3的質（g）	80	100	120	140
溶液質量（g）	180	200	210	210

根據上述數據分析，實驗4得到的溶液屬于

飽和

（填“飽和”或“不飽和”）．該溫度下KNO₃的溶解度是

110

g．該溫度下飽和KNO₃溶液中溶質的質量分數為

52.4%

．

Answer 1

分析：根據表格中的實驗數據，結合溶液質量與溶劑質量和溶質質量之和的關系來分析溶液的狀態．

解答：解：在實驗1和實驗2中溶液質量等于溶劑質量+溶質的質量，而實驗3和4中溶液質量小于溶劑質量+溶質質量，
則實驗3和4中都有固體不溶解，即實驗3和4得到的都是硝酸鉀的飽和溶液，由實驗3可知，溶解的溶質質量為210g-100g=110g，即該溫度下，100g水中溶解110g硝酸鉀恰好飽和，則該溫度下的溶解度為110g，此時飽和溶液的溶質質量分數=

110g

210g

×100%=52.4%
故答案為：飽和；110.52.4%

點評：本題考查飽和溶液的判斷和溶解度的簡單計算，學生利用在該條件下有固體不能繼續溶解來判斷是否為飽和溶液是解答的關鍵