Question

【題目】化學實驗是科學探究的重要手段。

（1）第一小組用如圖裝置進行實驗：

①選用如圖A裝置制取氣體的依據是___________________；

②用A裝置制取氣體時，長頸漏斗下端浸沒在液面以下的原因是什么________？

③若用B裝置收集氧氣，請將B裝置中導管補畫完整。若氧氣已收集滿，可觀察到什么實驗現象________？

（2）第二小組利用下圖裝置可做還原的實驗，并檢驗該反應生成的氣體產物。已知由A裝置制取的氣體中混有少量的。

①裝置D中發生反應的化學方程式為______________________________________；

②氣體通過裝置的順序是A→___________________________（裝置不能重復使用）；

③從環保角度考慮，對以上裝置的改進措施是___________________

（3）第三小組將29.4g氯酸鉀和二氧化錳的固體混合物裝入試管中，加熱制取氧氣。待反應完全后，將試管冷卻，稱量，可以得到19.8g固體物質。請計算原固體混合物中二氧化錳的質量分數______。（精確到0.1％）

Answer 1

【答案】反應物是固體和液體，反應條件不加熱（或固液不加熱）。 防止氣體從長頸漏斗中逸出。 帶火星的木條復燃。 在A裝置后增加一個尾氣處理裝置或將尾氣點燃或進行收集等 16.7％。

【解析】

（1）①由圖可知，該裝置是固液混合常溫型發生裝置。故選用該裝置制取氣體的依據是：反應物是固體和液體，反應條件不加熱（或固液不加熱）；

②用A裝置制取氣體時，長頸漏斗下端浸沒在液面以下的原因是：防止氣體從長頸漏斗中逸出；

③由于氧氣的密度比空氣大，用多功能瓶收集氧氣時，氧氣應“長進短出”，故B裝置應為：；由于氧氣有助燃性，可使帶火星的木條復燃。故若氧氣已收集滿，可觀察到：帶火星的木條復燃；

（2）①裝置D中一氧化碳與四氧化三鐵在高溫的條件下反應，生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：Fe3O4+4CO 高溫3Fe+4CO2；

②要檢驗生成二氧化碳，需要先將一氧化碳中混有的二氧化碳除去，可以先通過氫氧化鈉溶液，檢驗二氧化碳使用的是澄清的石灰水，故氣體通過裝置的順序是A→C→D→B；

③從環保角度考慮，需要對一氧化碳進行尾氣處理，故對以上裝置的改進措施是：在A裝置后增加一個尾氣處理裝置（或將尾氣點燃或進行收集等）；

（3）反應生成氧氣的質量為：29.4g-19.8g=9.6g

設混合物中氯酸鉀的質量為x。

x=24.5g

原固體混合物中二氧化錳的質量分數=×100％≈16.7％

答：原固體混合物中二氧化錳的質量分數為16.7％。