Question

如圖表示等質量的金屬Mg和Al分別與足量且質量分數相等的稀硫酸反應，下列敘述正確的是

A.X表示反應時間，Y表示生成氫氣的質量

B.X表示生成氫氣的質量，Y表示反應所用時間

C.X表示滴加稀硫酸質量，Y表示生成氫氣的質量

D.X表示參加反應的金屬的質量，Y表示生成氫氣的質量

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】試題分析：根據化學方程式的計算，質量相等的Mg和Al與足量且質量分數相等的稀硫酸反應，Al產生氫氣的質量比Mg產生氫氣的質量多，同時Al消耗的硫酸質量也比Mg消耗的硫酸質量多。

A、兩種金屬的活動性不相同，所以它們與酸反應的速度也不同，即反應所需的時間也不相同；而當X表示反應時間，Y表示生成氫氣的質量時，則該圖表示兩種金屬反應所需時間相同，即反應速度相同，故A錯誤；

B、當X表示生的氫氣的質量，Y表示反應所用時間時，由于鎂比鋁活潑，產生等量氫氣所用時間應該是鎂少鋁多，所以B錯誤；

C、當X表示滴加稀硫酸質量，Y表示生成氫氣的質量時，因為根據化學方程式，Al產生氫氣的質量比Mg產生氫氣的質量多，同時Al消耗的硫酸質量也比Mg消耗的硫酸質量多，故C正確；

D、因為根據題意“質量相等的Mg和Al與足量且質量分數相等的稀硫酸反應”，故X不能表示參加反應的金屬的質量，故D錯誤。故選C

考點：本題考查金屬活動性順序及其應用

點評：解答這類題的關鍵是，讀懂圖象本意，審清圖象內涵，準確理解并應用圖象中的相關信息，正確解題。