Question

某鈣片的標簽如右圖所示，可知此鈣片成分中只有碳酸鈣含有鈣元素。

執行標準：GB1413－99 主要成分：碳酸鈣 含鈣量：每片含鈣0.75g 每瓶50片，重40 g (中外合資xx公司出品)

請通過計算說明此標簽中的含鈣量是否錯誤。

(2)為測定其真實的含鈣量，小東每次取10片鈣片放入已稱量的含足量鹽酸的燒杯中，發生的化學反應是；CaCO₃+2HCl＝CaCl+H₂O＋CO₂↑，充分反應后再稱取燒杯和剩余物的總質量。小東做了三次實驗，數據如下：

物質的質量	第一次	第二次	第三次	平均值
反應前：燒杯+鹽酸	22 g	22 g	22 g	22 g
10片鈣片	8 g	8 g	8 g	8 g
反應后：燒杯十剩余物	26.7 g	26.5 g	26.9 g	26.7g

 

①請列式計算每片此鈣片含碳酸鈣的質量。

②請列式計算每片此鈣片的含鈣量，并建議廠家如何改標簽。

 

Answer 1

【答案】

 

【解析】

試題分析：(1)先計算出碳酸鈣（CaCO₃）中鈣元素的質量分數，再計算出每片鈣片中含有鈣元素的質量，最后與標簽中的含鈣量相比較，判斷此標簽中的含鈣量是否錯誤。

本品若為純碳酸鈣，鈣元素的質量分數為×100%=40%，則每片含鈣量=×40%=0.32g，因此本品每片不可能含鈣0.75g，此標簽中的含鈣量錯誤。

（2））①根據題意，結合質量守恒定律可知，反應前燒杯和反應物的質量總和-反應后燒杯和剩余物的質量=生成二氧化碳氣體的質量（使用三次實驗的平均值）；然后根據碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式計算出參加反應的碳酸鈣的質量（即10片鈣片的質量），進而計算出每片此鈣片含碳酸鈣的質量。

解：反應生成的二氧化碳氣體的質量=22g+8g-26.7g=3.3g，

設10片鈣片含碳酸鈣的質量為x，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑    

100             　44

x                3.3g

100：44 =x：3.3g

解得，x=7.5g

因此每片此鈣片含碳酸鈣的質量為7.5g÷10=0.75g。

②根據每片此鈣片含碳酸鈣的質量，計算出每片此鈣片中鈣元素的質量，然后提出更改標簽的合理建議。

每片此鈣片的含鈣量為0.75g×40%=0.3g，

所以，應建議廠家將含鈣量“每片含鈣0.75g”改為“每片含鈣0.3g”。

考點：根據化學反應方程式的計算

點評：此題是關于化學方程式的計算題，主要是利用圖表及反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生有較強的數據分析能力，解題的關鍵是利用表格找出反應生成的二氧化碳的質量，再利用相關的化學反應，并依據已知量對未知的應求量進行求解計算即可。