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某補鈣劑說明書的部分信息如圖所示．小明對該補鈣劑十分感興趣，取10片鈣片放入100g稀鹽酸中，有效成分剛好完全反應（其他成分不與鹽酸反應）．剩余固體和液體總質量比反應前減少了2.2g．請完成下列問題：
（1）反應生成了二氧化碳氣體______g；
（2）鈣片中CaCO₃的質量分數是多少？（寫出計算過程）

（1）混合物減少的質量就是生成的二氧化碳的質量，故生成的二氧化碳的質量是2.2g，故填：2.2；
（2）設碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 2.2g

100

2.2g

x=5g
故碳酸鈣的質量分數為：

10g

×100%=50%；
答：鈣片中CaCO₃的質量分數是50%．

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

取24g氫氧化鈉和碳酸鈉的固體混合物，加136g水完全溶解后，再緩慢加入石灰乳（氫氧化鈣和水的混合物）至恰好完全反應，過濾得到4g沉淀和10%的氫氧化鈉溶液．試計算反應中應加入石灰乳的質量是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某同學為檢驗實驗室的鋅粒的純度，稱量20克鋅粒樣品，投入到裝有200克稀硫酸燒杯中，充分反應（硫酸足量，鋅粒樣品的雜質不與硫酸反應）后，余下殘余物的質量為219.4克，（反應方程式：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑）
（1）根據質量守恒定律，反應生成的氫氣是______克；
（2）鋅粒樣品中含純鋅的質量是多少？該種鋅粒的純度是多少？

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：多選題

某氯化鈣樣品中可能混有氯化鐵、氯化鎂、氯化鈉和碳酸鈉中的某些物質．取該樣品111克溶于適量水中，得到澄清的無色溶液；然后向其中加入足量的硝酸銀溶液，得到29.7克白色沉淀，則該樣品組分的下列推斷中，正確的是（　　）

A．既無氯化鐵，也無碳酸鈉

B．只有氯化鎂，沒有氯化鈉

C．肯定有氯化鎂，可能有氯化鈉

D．肯定有氯化鎂，也有氯化鈉

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某校化學研究性學習小組在幫老師清理實驗室時，發現一瓶氫氧化鈉固體敞口露置在空氣中，且表面出現白色粉末，他們斷定這瓶氫氧化鈉已經變質．學習小組的同學為測定其變質程度，設計了如下實驗方案：①稱取10.00g該樣品②將稱取的樣品全部溶于水配成50.00g溶液③向②的溶液中滴加氫氧化鋇[Ba（OH）₂]溶液，并測得產生的碳酸鋇沉淀與加入氫氧化鋇溶液的質量關系如下圖所示．試計算（計算結果精確到0.01%）：
（1）所取樣品中氫氧化鈉的質量分數；
（2）m點溶液中溶質的質量分數．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某興趣小組分別向80.00g10%的NaOH溶液中加入體積不同、質量分數相同的鹽酸，充分反應后，將所得溶液加熱蒸發，直到固體完全析出且沒有任何變化后，再研細、烘干、稱量；重復將固體烘干、稱量，直至稱得的固體質量不再發生變化．實驗測得，向80.00g10%的NaOH溶液中加入80.00mL鹽酸時，溶液恰好呈中性，其它測得的部分數據則如表所示：

實驗序號	NaOH溶液的質量（g）	稀鹽酸的體積（mL）	最后所得固體質量（g）
1	80.00	100.00	11.70
2	80.00	80.00	11.70
3	80.00	60.00	11.43

（1）加熱蒸發所得溶液時需要用玻璃棒不斷攪拌，其目的是：______；
（2）向80.00g10%NaOH溶液中加入鹽酸的體積為100.00mL時，最后所得固體的質量仍為11.70g，其原因是：______，
（3）列式求出向80.00g10%NaOH溶液中加入40.00mL鹽酸時，最后所得固體中NaCl的質量分數（小數點后保留兩位）．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

1mol碳在0.9mol氧氣中燃燒，恰好完全反應．燃燒后的產物中既有CO₂也有CO，則CO₂和CO總的物質的量是（　　）

A．1.8mol

B．1mol

C．0.9mol

D．1.9mol

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：問答題

某化學興趣小組的同學為測定某地石灰石的質量分數（雜質不參與反應），設計方案并進行實驗．
（1）實驗：取石灰石樣品10.00g，高溫煅燒至質量不再改變后，把剩余固體放在密閉、干燥的容器中冷卻至室溫，稱量所得固體的質量為6.04g．
（2）計算：設石灰石中碳酸鈣的質量為x．
CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑
10056
x6.04g
以上解法得出碳酸鈣的質量分數超過100%，造成計算結果錯誤的原因是______．請你寫出正確的計算過程．
解：