Question

已知Na₂CO₃的水溶液呈堿性．在一燒杯中盛有31.4g Na₂CO₃和NaCl組成的固體混合物，向其中逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸，放出氣體的總質(zhì)量與所滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如下圖所示，請根據(jù)題意回答問題：
（1）當(dāng)?shù)渭酉←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，燒杯中溶液的pH

 

7（填＞、=或＜）；
（2）通過計(jì)算求出燒杯中溶液恰好是中性時(shí)，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析：（1）由質(zhì)量關(guān)系圖，當(dāng)?shù)稳胂←}酸73g時(shí)即圖中A點(diǎn)，放出氣體達(dá)最大值，溶液中碳酸鈉全部反應(yīng)生成氯化鈉，繼續(xù)滴入稀鹽酸146g則酸過量，即圖中B點(diǎn)；
（2）燒杯中溶液恰好為中性即滴加的稀鹽酸恰好與溶液中的碳酸鈉完全反應(yīng)，此時(shí)放出氣體質(zhì)量達(dá)最大值，即圖中A點(diǎn)．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量關(guān)系圖，滴入稀鹽酸73g時(shí)，稀鹽酸與溶液中碳酸鈉全部反應(yīng)生，溶液為氯化鈉溶液呈中性，繼續(xù)滴入稀鹽酸則酸過量，中性溶液變成酸性；
故答：＜；
（2）設(shè)固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，生成二氧化碳的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    117      44
x   73g×10%  y       z
106：73=x：7.3g，解之得x=10.6g
73：117=7.3g：y，解之得y=11.7g
73：44=7.3g：z，解之得z=4.4g
NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

11.7g+31.4g-10.6g

31.4g+73g-4.4g

×100%=32.5%
答：所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是32.5%．

點(diǎn)評：根據(jù)質(zhì)量守恒，反應(yīng)后溶液的質(zhì)量=固體混合質(zhì)量+加入稀鹽酸質(zhì)量-放出氣體質(zhì)量．