Question

(6分) “黃銅”是銅、鋅合金，為了測定某黃銅樣品中鋅的質量分數，進行實驗。取10 g樣品加入50 g稀硫酸中，恰好完全反應，稱量剩余物為59．9g。
求：（1）產生氫氣的質量        。
（2）計算黃銅樣品中銅的質量分數。

Answer 1

（1）0．1g（2）67．5%

解析試題分析：依據質量守恒定律化學反應前后物質的總質量不變可知減少的質量即為生成的氫氣的質量：
產生氫氣的質量=10g+50g-59．9g=0．1g
（2）利用化學方程式中氫氣與鋅反應的質量比即可計算出鋅的質量，用合金的質量減去鋅的質量即為銅的質量。
解：設鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄====ZnSO₄+H₂↑
65                  2
x                  0．1g
65︰2=x︰0．1g
解得  x=3．25g
10g-3．25g=6．75g
6．75g ÷ 10g × 100% = 67．5%
答：黃銅樣品中銅的質量分數是67．5%…
考點：利用化學方程式的計算