Question

小戴同學為測一種石灰石樣品純度，他取了2g這種樣品，把20g稀鹽酸分四次加入到石灰石樣品中（樣品中雜質不溶于酸）實驗數據如下：

實驗序號	稀鹽酸的用量	剩余固體的質量
第一次	5g	1.25g
第二次	5g	0.5g
第三次	5g	0.2g
第四次	5g	mg

計算：（1）上表中m的數值是______；
（2）石灰石中碳酸鈣的質量分數為______；
（3）100噸這種石灰石充分煅燒，能得到固體多少噸？______．

Answer 1

（1）比較第一、二、三次的數據可知：說明剩余的0.2g固體全部為樣品中雜質的質量，即n的數值為0.2．
同時說明第三次所加的鹽酸沒有反應完，第四次所加鹽酸未反應．
（2）樣品中碳酸鈣的質量分數為

2g-0.2g

2g

×100%=90%
（3）設生成二氧化碳的質量為x．
CaCO₃

高溫  .

CaO+CO₂↑
100              44
100t×90%        x

100

44

=

100t×90%

x

，x=39.6t
剩余固體的質量是：100t-39.6t=60.4t
故答案為：0.2g；90%；60.4t