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現有HCl、NaOH、FeCl₃、CuSO₄、AgCl五種物質的溶液，從其中選用適當的物質實現下列要求的反應，寫出有關反應的化學方程式即可：

（1）有紅褐色沉淀生成的反應：

（2）有水生成的反應：

（3）有藍色沉淀生成的反應：

（4）有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸的反應：

① ；

② 。

（1）3NaOH + FeCl₃Fe(OH)_3?+ 3NaCl

（2）NaOH + HClNaCl + H₂O

（3）2NaOH + CuSO₄Cu(OH)_2?+ Na₂SO₄

（4）①HCl + AgNO₃AgCl? + HNO₃

②FeCl₃ + 3AgNO₃3AgCl? + Fe(NO₃)₃

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有HCl與CaCl₂的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的質量分數，設計了如下實驗方案：

[實驗數據]實驗共記錄了兩組數據：第①組，氣體吸收完全后，NaOH溶液質量增加4.4g；第②組，沉淀完全后，經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g．
根據實驗設計及有關數據進行分析與計算：
（1）混合溶液中HCl的質量分數為

7.3%

．（只寫結果）
（2）混合溶液中CaCl₂的質量分數為多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

（1）用化學符號表示：①硫酸根離子

SO₄^2-

；②二個氫分子

2H₂

； ③亞硝酸鈉

NaNO₂

； ④兩個亞鐵離子

2Fe²⁺

；⑤硫化鋅中硫元素的化合價為-2價

-2

；
（2）鋁在空氣中具有很好的抗腐蝕性能的原因是

鋁表面生成一層致密氧化鋁薄膜，阻止鋁進一步氧化

；
（3）現有A、B、C、D四種物質的稀溶液，已知它們分別是HCl、NaOH、NaCl、CuSO₄中的某一種溶液．不用其他試劑第二個鑒別出來的物質是

NaOH

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有HCl與CaCl₂的混合溶液，為了分析混合溶液中HCl和CaCl₂的質量分數，設計了如下實驗方案：

7.3%

．（只寫結果）
（2）實驗中混合溶液與Na₂CO₃溶液恰好完全反應，經過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數為

8.2%

．（不考慮過濾中的損失．只寫結果，保留小數點后一位）
（3）若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na₂CO₃的溶液，請你畫出加入Na₂CO₃溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖．（在答題卡的坐標圖中作圖）
（4）混合溶液中CaCl₂的質量分數為多少？（寫出計算過程）

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科目：初中化學 來源： 題型：

現有HCl、NaOH、FeCl₃、CuSO₄、AgCl五種物質的溶液，從其中選用適當的物質實現下列要求的反應，寫出有關反應的化學方程式即可：

（1）有紅褐色沉淀生成的反應：

――――――――――――――――――――――――――――――

（2）有水生成的反應：

――――――――――――――――――――――――――――――

（3）有藍色沉淀生成的反應：

――――――――――――――――――――――――――――――

（4）有白色沉淀生成且不溶于稀硝酸的反應：

① _________________________________________________________；

② _________________________________________________________。

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