Question

31、下表列出了初中化學(xué)里所學(xué)過的幾種重要元素的原子結(jié)構(gòu)：

原子種類	原子核		核外電子 數(shù)	相對(duì)原子 質(zhì)量
	質(zhì)子數(shù)	中子數(shù)
氫	1	0	1	1
碳	6	6	6	12
氧	8	8	8	16
鈉	11	12	11	23
鐵	26	30	26	56

分析表格欄目的內(nèi)容及數(shù)據(jù)，你可以總結(jié)的規(guī)律
（1）

原子核中不一定都有中子；

（2）

在原子中，原子核里的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；

（3）

相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)

（4）

在原子中，原子核里的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；

（5）

不同種類的原子，其質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)不同；

．

Answer 1

分析：根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)和各微粒之間的關(guān)系解答．原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的，原子核又是由質(zhì)子和中子構(gòu)成．相對(duì)原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)

解答：解：根據(jù)原子的結(jié)構(gòu)及分析表中數(shù)據(jù)可歸納總結(jié)出規(guī)律．
故答案為：
（1）原子核中不一定都有中子；
（2）在原子中，原子核里的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)；
（3）相對(duì)原子質(zhì)量等于質(zhì)子數(shù)加中子數(shù)；
（4）在原子中，原子核里的質(zhì)子數(shù)不一定等于中子數(shù)；
（5）不同種類的原子，其質(zhì)子數(shù)不同，核外電子數(shù)不同；
（6）原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的；
（7）原子核是由質(zhì)子和中子構(gòu)成的；
（8）質(zhì)子數(shù)決定元素的種類等．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生分析數(shù)據(jù)的能力，學(xué)會(huì)分析表格中的數(shù)據(jù)從而得出規(guī)律，