Question

自然界中存在著氧循環和碳循環．請回答下列問題．
（1）氟里昂在高中受紫外線輻射產生Cl原子，Cl原子對臭氧層有破壞作用，其過程可表示為：①Cl+O₃→ClO+O₂；
②ClO+O→Cl+O₂．則Cl原子在臭氧反應消耗的過程中是______（填：“反應物”、“生成物”或“催化劑”）．
（2）大氣中CO₂的含量的增加會加劇溫室效應．下列反應中，對維持大氣中CO₂氣體總量平衡至關重要的是______（填序號）．
①2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O    ②6CO₂+6H₂O 

光照

葉綠素

 C₆H₁₂O₆+6O₂ ③CO₂+H₂O=H₂CO₃
（3）科學家將CO₂和H₂以一定比例混合，在一定條件下反應生成一種重要的化工原料和水，化學方程式：2CO₂+6H₂=X+4H₂O，則X的化學式為______．

Answer 1

（1）反應前后催化劑的質量、化學性質均不變；從過程可以看出，反應前有Cl原子，反應后也有Cl原子，Cl原子反應前后個數未變，只是參與化學反應的過程，這符合催化劑的特點，所以Cl原子是該反應的催化劑．
（2）根據題目信息可知，能夠吸收二氧化碳（和二氧化碳反應）的物質就符合條件；比較①、②、③三個反應可以發現：②（光合作用）是植物特有的吸收二氧化碳的途徑，對維持大氣中CO₂氣體總量平衡至關重要作用．
（3）根據質量守恒定律可知，化學反應前后原子的種類、數目均不變；反應前碳原子2個、氧原子4個、氫原子12個；反應后氧原子4個、氫原子8個；則每個X分子由2個碳原子和4個氫原子構成，則物質X的化學式為C₂H₄．
故答案為：（1）催化劑；（2）②；（3）C₂H₄．