Question

化學反應的速率與反應物的濃度之間有一定的規律可循．某實驗小組各取等質量的木炭和等質量的硫分別在容積相同的集氣瓶中燃燒．記錄如下：

實驗	實驗步驟	實驗現象	燃燒反應的化學方程式
A	①硫在空氣中燃燒	①發出淡藍色火焰并產生有刺激味氣體	________
	②硫在氧氣中燃燒	②________并產生有刺激味氣體
B	③鐵在空氣中燃燒	③無法點燃	________
	④鐵在氧氣中燃燒	④________并生成黑色固體

歸納總結：
通過對A、B兩組對比實驗現象的分析和規納，可以得出化學反應的速率與反應物的濃度之間的規律是：________．
反思與評價：
（1）在學習“雙氧水制取氧氣”的實驗時，小明發現反應時速率發生了這樣的變化：在催化劑二氧化錳后反應速度變快了，并隨著反應進行速度越來越快，但一段時間后又變慢了．請你幫助小明說明加入催化劑后速度越來越快的原因________；反應一段時間又變慢的原因________．
（2）除以上討論的影響反應速率的因素外，還有________影響反應速率的因素．

Answer 1

解：硫在氧氣中燃燒，發出藍紫色火焰，產生有刺激味氣體；反應的化學方程式S+O₂SO₂；鐵在氧氣中燃燒的現象：火星四射，放出熱量并生成黑色固體；反應的化學方程式：3Fe+2O₂Fe₃O₄；通過對A、B兩組對比實驗現象的分析和規納，可知化學反應的速率與反應物的濃度有關，反應物的濃度越大，反應速率越快；
反思與評價：（1）化學反應速率和溫度、以及反應物的濃度有關，在學習“雙氧水制取氧氣”的實驗時，小明發現反應時速率發生了這樣的變化：在催化劑二氧化錳后反應速度變快了，并隨著反應進行速度越來越快，但一段時間后又變慢了．請你幫助小明說明加入催化劑后速度越來越快的原因反應放出熱量；反應一段時間又變慢的原因雙氧水溶液濃度減小；
（2）影響化學反應速率除溫度、反應物的濃度外還有催化劑的種類、接觸面積等．
故答案為：
發出藍紫色火焰；S+O₂SO₂；火星四射，放出熱量；3Fe+2O₂Fe₃O₄．反應物濃度越大反應速率越快；
反思與評價：（1）反應放出熱量；雙氧水溶液濃度減小；（2）催化劑的種類（接觸面積等）．
分析：根據硫、鐵在空氣中和氧氣中燃燒的現象以及反應物濃度越大反應速率越快進行解答；
反思與評價：（1）根據化學反應速率和溫度、以及反應物的濃度有關進行解答；
（2）根據影響化學反應速率除溫度、反應物的濃度外還有催化劑的種類、接觸面積等進行解答．
點評：該題從控制反應速度的角度考查學生設計改進實驗的知識和能力，由淺入深，有利于學生發散思維的培養．