Question

為檢查某石灰石樣品中碳酸鈣的純度，取該樣品24g放入燒杯中，再向燒杯中加入70g稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中剩余固體物質(zhì)共85．2g，
（1）反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量為        g；
（2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量。
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

Answer 1

（1）8．8     （2）20g        （3）83．3%

解析試題分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，所以反應(yīng)生成CO₂的質(zhì)量=24g+70g-85．2g=8．8g
（2）再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑中，碳酸鈣與二氧化碳的質(zhì)量關(guān)系，即可算出碳酸鈣的質(zhì)量
解：設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
44g
X                     8．8g
100：44=x：8．8g           
∴x=20g
（3）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=20g/24g×100%=83．3%
考點：根據(jù)化學(xué)方程式計算