Question

小明同學在公共場所的圍墻上看到一則化肥廣告（如圖）．回校后，他想利用所學化學知識判斷該廣告是否是虛假廣告，請你與小明同學一起完成下列計算：
（1）硝酸銨的化學式量為

80

；
（2）硝酸銨中氮元素：氫元素：氧元素質量比為

7：1：12

；
（3）硝酸銨中氮元素的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到1%）
小明同學判斷這則廣告是虛假廣告，請解釋小明同學判斷的依據

硝酸銨最高含氮量為35%，而廣告上硝酸銨的含量氮為38%，所以是虛假廣告

．
（4）小明認為此廣告會坑害農民，向有關部門反映，技術監督局對該產品取樣分析，發現氮元素質量分數僅為28%，則該產品中硝酸銨的質量分數為

80%

．（注明：該小問屬于附加題，可選做．）

Answer 1

分析：（1）根據廣告圖可知物質的化學式，利用相對原子質量來計算元素的質量比；
（2）計算氮元素的質量分數，根據氮元素的質量分數來判斷廣告的真實性；
（3）根據該產品中氮元素的質量為硝酸銨中的氮元素的質量來計算該產品中硝酸銨的質量分數．

解答：解：（1）由圖可知，硝酸銨的化學式為NH₄NO₃，則硝酸銨的化學式量為14×2+1×4+16×3=80；
（2）硝酸銨中氮元素：氫元素：氧元素質量比為（14×2）：（1×4）：（16×3）=7：1：12；
（3）NH₄NO₃中氮元素的質量分數為=

14×2

80

×100%=35%＜38%，
即純硝酸銨中氮元素的質量分數小于38%，則該廣告是虛假廣告；
（4）設該產品為100g，其中氮元素的質量為100g×28%=28g，
由產品中氮元素的質量等于硝酸銨中的氮元素的質量，則NH₄NO₃的質量為28g÷35%=80g，則產品中NH₄NO₃的質量分數為

80g

100g

×100%=80%．
故答案為：（1）80g；
（2）7：1：12；
（3）35%；硝酸銨最高含氮量為35%，而廣告上硝酸銨的含量氮為38%，所以是虛假廣告．
（4）80%．

點評：本題利用化肥廣告來考查學生利用信息中物質的化學式進行計算，抓住化學式是解答的關鍵，熟悉常見原子的相對原子質量來計算即可．