Question

（6分）利用干燥而純凈的氫氣還原氧化銅的實驗測定水的質量組成，裝置如下圖：

裝置的連接順序為ABCDE，完全反應后，其實驗測定的數據如下表所列：

	實驗前	實驗后
C（氧化銅+玻璃管）的質量/g	75.6	69.2	O元素的質量6.4g
D（氯化鈣+U型管）的質量/g	110.8	118.0	H2O的質量  7.2g

試回答：
（1）裝置A中發生反應的化學方程式為                                        ，裝置B的作用是                              。
（2）裝置C中的現象為                                               。
（3）根據實驗數據填空：水中氫、氧兩種元素的質量比為                 。
（4）裝置E中堿石灰能吸收水蒸氣，若不安裝E裝置，會使結果中氫元素的質量          ，（填“偏大”“偏小”“不受影響”之一）試簡述判斷依據                               。

Answer 1

（1）Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂ ↑   吸收A中會發出的水蒸氣
（2）黑色粉末逐漸變為紅色
（3）1:8
（4）偏大；      空氣中的水蒸氣會進入D裝置，使測得水的質量增大導致計算出H元素的質量增大。（解釋合理即可）

（1）裝置A中鋅與稀鹽酸反應生成ZnCl₂和H₂，故方程式為Zn+2HCl==ZnCl₂+H₂↑ ，  裝置B內的濃硫酸常做干燥劑，吸收A中會發出的水蒸氣；
（2）裝置C中氫氣還原氧化銅，黑色氧化銅轉變為紅色的銅；
（3）由實驗數據可知，水中氫、氧兩元素的質量比為（7.2g-6.4g）:6.4g=1：8；
（4）若不安裝裝置E則會：空氣中的水蒸氣會進入D裝置，使測得水的質量增大導致計算出H元素的質量增大。