Question

【題目】某粗鹽樣品中含有雜質(zhì)氯化鎂、氯化鈣．某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下提純方案：

請回答下列問題：

（1）方案中加入過量試劑a若為氫氧化鈉溶液，則其目的是為了除去粗鹽中的 。

（2）在過濾操作中，除用到帶鐵圈的鐵架臺、燒杯、玻璃棒外，還需要用到的儀器是 。

（3）濾液B中所含的溶質(zhì)為 。

（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到的溶液的現(xiàn)象為 時(shí)，應(yīng)停止滴加，如果滴加的稀鹽酸過量，對最后得到的精鹽晶體的成分 （填“有”或“沒有”）影響。

（5）操作C的名稱為 。

（6）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可制取氫氧化鈉、氫氣、和氯氣，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

Answer 1

【答案】（1）氯化鎂；（2）漏斗；（3）氯化鈉、氫氧化鈉，碳酸鈉；（4）無氣泡放出；沒有；（5）蒸發(fā)；（6）2NaCl+2H2O通電2NaOH+Cl2↑+H2↑

【解析】試題分析：（1）因?yàn)殁c鹽都溶于水，而氫氧根離子會將鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，生成氯化鈉；（2）過濾實(shí)驗(yàn)中要用到的儀器有：漏斗、鐵架臺、燒杯、玻璃棒；（3）前面的除雜各步后都生成氯化鈉，但是在除雜時(shí)加入的氫氧化鈉和碳酸鈉（除去氯化鈣時(shí)，用過量的碳酸鈉，即過量的試劑b）都是過量的；（4）向?yàn)V液B滴加稀鹽酸的過程中，當(dāng)觀察到溶液中不產(chǎn)生氣泡時(shí)，說明恰好完全反應(yīng)，停止滴加；過量的稀鹽酸對最后得到的精鹽晶體的成分沒有影響，因?yàn)橄←}酸不與氯化鈉反應(yīng)；（5）得到精鹽晶體之前的操作是蒸發(fā)；（6）由分析可知，反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件；故可書寫此化學(xué)方程式為：2NaCl+2H2O通電2NaOH+Cl2↑+H2↑