Question

某化學興趣小組同學利用石灰石與稀鹽酸反應制取一定量二氧化碳，并回收實驗后所得廢液。該小組同學稱得石灰石12.5g放入燒杯內，向其中加入100g稀鹽酸，恰好完全反應（假設雜質不參與反應）。測得的實驗數據如下，請計算：

（1）生成二氧化碳的質量。
（2）實驗后所得溶液中溶質的質量分數。
（結果精確到0.1%）

Answer 1

 解：生成二氧化碳的質量=162.5g-158.1g=4.4g
設石灰石中碳酸鈣的質量為x，反應生成氯化鈣的質量為y。
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100       111       44
x            y    4.4g
             x=10g         y=11.1g
實驗后所得溶液中溶質的質量分數= ×100%≈10.5%
答：（略）

解析試題分析：依據質量守恒定律可得：生成二氧化碳的質量=162.5g-158.1g=4.4g，發生的化學反應為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，求出被溶解的碳酸鈣及生成的溶質氯化鈣的質量，再依據題給數據即質量守恒定律求得反應后溶液的質量，進而求得實驗后所得溶液中溶質的質量分數。
考點：質量守恒定律；化學方程式的計算