Question

（7分）在活動(dòng)探究課上，老師拿來(lái)一包由氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉三種物質(zhì)中取出的兩種物質(zhì)等質(zhì)量混合而成的白色粉末和一瓶沒(méi)有標(biāo)簽的未知酸溶液，請(qǐng)各實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行成分確定。甲小組同學(xué)查閱課本后設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案：

若他們測(cè)知，A為人的正常生理活動(dòng)所必須不可少的物質(zhì)，B能使澄清石灰水變渾濁。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出物質(zhì)名稱(chēng)：B       ，未知酸溶液      。
（2）這包白色粉末的組成可能是         ；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為        。
（3）若乙小組的同學(xué)取10g白色粉末也按照甲組同學(xué)的方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，他們最終得到固體的質(zhì)量為8.5g。你認(rèn)為這包白色粉末的組成可能是         。

Answer 1

（1）二氧化碳    鹽酸
（2）NaCl和Na₂CO₃、NaCl和NaHCO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃
Na₂CO₃ + 2HCl =" 2NaCl" + H₂O + CO₂↑，NaHCO₃ + HCl=" NaCl" + H₂O + CO₂↑
（3）NaCl和NaHCO₃  Na₂CO₃和NaHCO₃

試題分析：（1）由于無(wú)色氣體B能使澄清石灰水變渾濁，故B是二氧化碳；而A為人的正常生理活動(dòng)所必須不可少的物質(zhì)，且根據(jù)圖示可知，白色粉末（氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉三種物質(zhì)中的兩種物質(zhì)）和某酸反應(yīng)生成A溶液和二氧化碳?xì)怏w，根據(jù)質(zhì)量守恒定律（元素種類(lèi)不變）可知，A含有鈉元素，從而可確定A為氯化鈉，所以無(wú)色溶液是氯化鈉溶液；故未知酸溶液中含有氯離子，則可推斷未知酸溶液為稀鹽酸。
（2）因?yàn)榘咨�粉末（氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉三種物質(zhì)中的兩種物質(zhì)）和稀鹽酸反應(yīng)有二氧化碳生成，由此可推斷白色粉末中含有碳酸根離子或碳酸氫根離子；且由于白色粉末和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉溶液，因此該白色粉末可能的組成為：NaCl和Na₂CO₃、NaCl和NaHCO₃、Na₂CO₃和NaHCO₃；故反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑。
（4）8.5gNaCl中鈉元素的質(zhì)量=8.5g××100%=3.34g，根據(jù)化學(xué)變化前后鈉元素質(zhì)量不變，則10g白色粉中鈉質(zhì)量的分?jǐn)?shù)=×100%=33.4%；
而NaCl中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=39.3%，
Na₂CO₃中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=43.3%，
NaHCO₃中鈉元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=27.4%，
因?yàn)?9.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的組成為NaHCO₃和NaCl；
因?yàn)?3.3%＞33.4%＞27.4%，所以白色粉末的組成也可能為Na₂CO₃和NaHCO_{3 3}^2-檢驗(yàn)方法），物質(zhì)的鑒別、推斷，書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式
點(diǎn)評(píng)：本題涉及物質(zhì)的推斷，推斷題涉及的知識(shí)點(diǎn)多，變化復(fù)雜，條件隱蔽，是一種既考查知識(shí)，又考查能力的題型；解題的關(guān)鍵是在審題的基礎(chǔ)上找準(zhǔn)解題的突破口，即有特征的物質(zhì)或反應(yīng)現(xiàn)象等，再根據(jù)題中的條件進(jìn)行有目的假設(shè)，然后沿著假設(shè)進(jìn)行推導(dǎo)，只要各步都滿(mǎn)足，假設(shè)就成立。