Question

【題目】實驗室用13g鋅粒與足量的稀硫酸反應制取氫氣．計算：（已知：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑）
（1）生成氫氣的質量為多少克？
（2）這些氫氣在標準狀況下的體積是多少升？（標準狀況下，氫氣密度為0.0899g/L）

Answer 1

【答案】
（1）解：（1）設生成氫氣的質量為x，

Zn + H2SO4═ ZnSO4 + H2↑

65 2

13g x

解之得：x=0.4g．

（2） 0.4g÷0.0899g/L=4.45L．
【解析】解答：（1）設生成氫氣的質量為x， Zn + H2SO4═ ZnSO4 + H2↑
65 2
13g x
解之得：x=0.4g．（2）0.4g÷0.0899g/L=4.45L．答：生成氫氣的質量為0.4克，這些氫氣在標準狀況下的體積是4.45升．
分析：本題主要考查學生運用化學方程式和物質的密度公式進行計算的能力．
【考點精析】認真審題，首先需要了解根據化學反應方程式的計算(各物質間質量比=系數×相對分子質量之比)．