Question

【題目】水在生活、生產(chǎn)中和化學實驗中起著十分重要的作用．

Ⅰ．自來水廠凈化水的過程為：取水→過濾→吸附→消毒，高鐵酸鉀（K2FeO4）能用作絮凝劑．

（1）制備K2FeO4的化學方程式為2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，則X的化學式為 ，K2FeO4中鐵元素的化合價為

（2）自來水廠凈化水的過程 （填“能”、“不能”）將硬水軟化成軟水．

Ⅱ．欲證明一瓶無色透明液體是純凈水，可靠的實驗方法是

A．1.01×105Pa時沸點為100℃

B．測得其pH=7

C．電解時得到H2與O2的體積比為2：1

Ⅲ．請根據(jù)如圖實驗現(xiàn)象并結合溶解曲度線回答（其中甲、乙、丙均不含結晶水）

（1）生石灰與水反應的化學方程式為 ，試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)為對應溶解曲度線中的 （填甲、乙、丙）

（2）如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在 ℃

（3）t3℃時，將甲、乙、丙的飽和溶液都降溫到t1℃，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)由小到大的順序為 ．

Answer 1

【答案】Ⅰ、（1）KCl+6（2）不能

Ⅱ、A

Ⅲ、（1）CaO+H2O═Ca(OH)2丙（2）t2（3）丙＜甲＜乙

【解析】

試題分析：Ⅰ、（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律的微觀解釋：在化學反應前后，原子的種類、數(shù)目都不變，結合化學反應：2Fe（OH）3+3Cl2+10KOH═2K2FeO4+6X+8H2O，可以推出X化學式為KCl；根據(jù)元素化合價的一般規(guī)律：在化合物中，正負化合價的代數(shù)和為0，在K2FeO4中K的化合價為+1，O的化合價為-2，故Fe的化合價為+6。

（2）自來水廠凈化水的過程只是除去水中的不溶性雜質(zhì)以及一些可溶性雜質(zhì)，但并不能將硬水軟化成軟水，需通過加熱煮沸或蒸餾。

Ⅱ、A、物質(zhì)的沸點是固定的，故1.01×105Pa時沸點為100℃，可證明是純凈水，正確，B、有的鹽溶液也顯中性，錯誤，C、電解水時，可以加入氫氧化鈉或硫酸以增強水的導電性，仍然得到H2與O2的體積比為2：1，錯誤，故選A。

Ⅲ、（1）生石灰與水反應的化學方程式為:CaO+H2O═Ca(OH)2；因為氧化鈣與水反應會放出大量的熱，使溫度升高，而溶質(zhì)從溶液中結晶析出，說明該物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低，故試管內(nèi)所盛飽和溶液的溶質(zhì)為對應溶解曲度線中的丙。

（2）根據(jù)溶解度曲線圖，在t2℃甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，故如果要配制相同濃度的甲、乙飽和溶液，需要把溫度控制在t2℃。

（3）根據(jù)溶解度曲線，物質(zhì)甲、乙的溶解度都隨溫度的升高而增大，故將t20C時a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t10C時，都有晶體析出，成為t10C時的飽和溶液，而在t10C 時：乙的溶解度大于甲，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)乙也大于甲，而對于丙而言，溶解度隨溫度的升高而降低，故t30C降溫到t10C，飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤海�但溶液中的溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量都不變，而物質(zhì)丙在t30C的溶解度要小于t10C時甲的溶解度，故丙的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小，故若將t30C三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t10C時，則三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小關系是：丙＜甲＜乙。