Question

（2013?鎮江二模）乙硫醇俗稱煤氣的“報警器”，煤氣泄漏時它的臭味可使人們警覺，馬上采取措施，防止發生爆炸、中毒等事故．某校興趣小組對乙硫醇作了探究．
[提出問題]乙硫醇能燃燒嗎？假如能，那完全燃燒的產物是什么？
[查閱資料]
（1）乙硫醇（C₂H₆S），無色液體，有強烈的蒜氣味，具有可燃性．
（2）二氧化硫和二氧化碳一樣能使澄清石灰水變渾濁．
（3）三氧化硫（SO₃）在常溫（25⁰C）下是液態，能與水反應生成硫酸．
[提出猜想]甲同學認為：乙硫醇完全燃燒的產物是水、二氧化碳和二氧化硫，你認為他猜想的依據是：

質量守恒定律

；
[進行實驗]甲同學根據自己的猜想設計、進行了下列實驗：

[現象與結論]
①裝置中觀察到

白色固體變藍色

，證明有H₂O；
②組合A裝置中觀察到

高錳酸鉀溶液褪色

，證明有SO₂．
③裝置中澄清石灰水變渾濁，同時觀察到

②組合C裝置中高錳酸鉀溶液不褪色

，證明有CO₂．
[實驗反思]
（1）如果裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序改為②、①、③，則不能檢出的物質是

水

．
（2）寫出乙硫醇完全燃燒的化學方程式為：

2C₂H₅SH+9O₂

點燃  .

4CO₂+6H₂O+2SO₂

．

Answer 1

分析：[提出猜想]
質量守恒定律是判斷反應物、生成物的依據之一；
[現象與結論]
無水硫酸銅遇水變藍色；
二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色；
[實驗反思]
氣體從溶液中逸出時會帶上水蒸氣；
根據反應物、生成物及其質量守恒定律可以書寫化學方程式．

解答：解：[提出猜想]
甲同學認為：乙硫醇完全燃燒的產物是水、二氧化碳和二氧化硫，他猜想的依據是質量守恒定律．
故填：質量守恒定律．
[現象與結論]
①裝置中觀察到白色固體變藍色，證明有H₂O；
故填：白色固體變藍色．
②組合A裝置中觀察到高錳酸鉀溶液褪色，證明有SO₂．
故填：高錳酸鉀溶液褪色．
③裝置中澄清石灰水變渾濁，同時觀察到②組合C裝置中高錳酸鉀溶液不褪色，證明有CO₂，因為②組合C裝置中高錳酸鉀溶液不褪色，說明進入石灰水中的氣體中沒有二氧化硫．
故填：②組合C裝置中高錳酸鉀溶液不褪色．

點評：在化學反應中遵循質量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數不變．