Question

【題目】碳酸鈉廣泛用于造紙、紡織、玻璃、洗滌劑、肥皂、制革等工業，是一種重要的化工原料。呂布蘭、索爾維和侯德榜為碳酸鈉的工業化生產作出了巨大貢獻。

I、呂布蘭法

1789年，法國醫生呂布蘭 (N．Leblanc，1742﹣1806)以食鹽、濃硫酸、木炭和石灰石為原料，開創了規模化工業制取碳酸鈉的先河，具體流程如圖：

(1)碳酸鈉俗稱_____。

(2)在高溫條件下，②中發生兩步反應，其中一步是Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應的化學方程式為 ___________。

(3)③中“水浸”時通常需要攪拌，其目的是________。

(4)不斷有科學家對呂布蘭法進行改進，是因為此法有明顯不足，請寫出一條不足之處______。

Ⅱ、索爾維法

1892年，比利時工程師索爾維發明氨堿法制碳酸鈉，又稱索爾維法。原理如下：

NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

某興趣小組采用下列裝置模擬索爾維法制備碳酸氫鈉，進而制得碳酸鈉。

實驗操作如下：

①關閉K1，打開K2通入NH3，調節氣流速率，待其穩定后，打開K1通入CO2；

②待三頸燒瓶內出現較多固體時，關閉K2停止通NH3，一段時間后，關閉K1停止通CO2；

③將三頸燒瓶內的反應混合物過濾、洗滌、低溫干燥，并將所得固體置于敞口容器中加熱，記錄剩余固體質量。

加熱時間/min	t0	t1	t2	t3	t4	t5
剩余固體質量/g	未記錄	15.3	13.7	11.9	10.6	10.6

請回答下列問題：

(5)飽和NaHCO3溶液的作用是除去CO2中混有的HCl，反應的化學方程式為_____；

(6)三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是_____

(7)①根據實驗記錄，計算t2時 NaHCO3固體的分解率 (已分解的 NaHCO3質量與加熱前原NaHCO3質量的比值)，請寫出計算過程_________。

②若加熱前NaHCO3固體中還存在少量NaCl，上述計算結果將_____ (填“偏大”、“偏小或“無影響”)。

(8)制堿技術在很長一段時間內把持在英、法等西方國家手中，我國化學工程專家侯德榜先生獨立摸索出索爾維法并公布與眾，又于1943年創造性地將制堿與制氨兩種工藝聯合起來，基本消除廢棄物的排放，同時生產出碳酸鈉和氯化銨兩種產品，這就是著名的侯氏制堿法。下列認識或理解正確的是_____

①科學認識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進步的；

②“科技興邦、實業救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力；

③侯氏制堿法大大提高了原料的利用率，它符合當今“綠色化學”的理念。

Answer 1

【答案】純堿或蘇打 Na2SO4+4CNa2S+4CO 加速碳酸鈉的溶解 污染環境 NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑ 平衡氣壓； t2時 NaHCO3固體的分解率為50% 偏小 ①②③

【解析】

I、（1）根據碳酸鈉的俗稱，進行分析解答；

（2）根據題意，在高溫條件下，Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，進行分析解答；

（3）根據“水浸”時攪拌的作用，進行分析解答；

（4）根據呂布蘭法生產純堿的過程中有一氧化碳、氯化氫氣體等生成，進行分析解答；

Ⅱ、（5）根據氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，進行分析解答；

（6）根據長頸漏斗與外界空氣相通進行分析解答；

（7）根據2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，最終剩余固體為碳酸鈉，由最終剩余固體質量，進行分析解答；

（8）根據制堿技術發展的歷史，進行分析解答。

I、（1）碳酸鈉俗稱純堿或蘇打；

（2）在高溫條件下，Na2SO4和木炭生成Na2S和CO，該反應的化學方程式為Na2SO4+4CNa2S+4CO；

（3）“水浸”時通常需要攪拌，能加快溶解速率，故其目的是加速碳酸鈉的溶解；

（4）呂布蘭法生產純堿的過程中有一氧化碳、氯化氫氣體等生成，會污染環境；

Ⅱ、（5）氯化氫能與碳酸氫鈉溶液反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為NaHCO3+HCl＝NaCl+H2O+CO2↑；

（6）長頸漏斗與外界空氣相同，三頸燒瓶上連接的長頸漏斗的主要作用是平衡氣壓；

（7）設原混合物中碳酸氫鈉的質量為x。

x＝16.8g

完全反應時剩余固體減少16.8g﹣10.6g＝6.2g。

t2時固體的質量減少了16.8g﹣13.7g＝3.1g。

t2時固體的質量減少的質量為完全反應時的一半，則t2時NaHCO3固體的分解率為50%。

若加熱前 NaHCO3固體中還存在少量NaCl，則剩余固體的質量偏大，則上述計算結果將偏小；

（8）由題意制堿技術在很長一段時間內把持在英、法等西方國家手中，我國化學工程專家侯德榜先生獨立摸索出索爾維法并公布與眾，又于1943年創造性地將制堿與制氨兩種工藝聯合起來，基本消除廢棄物的排放，同時生產出碳酸鈉和氯化銨兩種產品，這就是著名的侯氏制堿法，可知①科學認識是在曲折的、艱辛的積累過程中不斷進步的；②“科技興邦、實業救國”是侯德榜先生回國研究的巨大動力；③綠色化學，要求提高原子的利用率，力圖使所有作為原料的原子都被產品所消納，實現“零排放”，侯氏制堿法創造性地將制堿與制氨兩種工藝聯合起來，基本消除廢棄物的排放，符合當今“綠色化學”的理念。故選①②③。