【題目】如圖是甲、乙兩種固體物質在水中的溶解度曲線。下列說法錯誤的是（ �。�
A. 10℃時，甲、乙兩種物質的飽和溶液中溶質的質量相同
B. 蒸發溶劑可使接近飽和的乙溶液變成飽和溶液
C. 30℃時，將40g甲物質加入50g水中，充分溶解后溶液的質量為80g
D. 10℃時，將兩種飽和溶液升溫至30℃，溶液中溶質的質量分數都增大
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組在實驗室里進行木炭還原氧化銅的實驗。
（實驗1）裝置如圖。
(1)木炭還原氧化銅的化學方程式為__，當碳與氧化銅的質量比為__(寫最簡整數比)時恰好完全反應。
(2)下列有關本實驗的說法正確的是____(填字母)。
A 酒精燈加網罩以使火焰集中并提高溫度
B 氧化銅發生了還原反應，木炭發生了氧化反應
C 觀察到石灰水變渾濁即可證明氧化銅被還原了
D 反應后先撤出導氣管，待試管冷卻后再把其中的粉末倒出
（提出問題）實驗1中，加熱5分鐘后僅能得到混有少量紅色固體的黑色粉末。如何讓木炭還原氧化銅時得到更多的銅呢？
（實驗2）該小組同學在老師的指導下改進了實驗，裝置如圖，加熱2分鐘后即得到紫紅色有金屬光澤的塊狀固體，且無黑色固體剩余。
(1)剛烘干的木炭粉末與氧化銅粉末要在同一個研缽內充分研磨、混合均勻后再放入試管，這樣做能使反應更充分，其主要原因是__。
(2)本實驗所用的木炭與氧化銅的質量比為1︰10，碳需要略過量才能使氧化銅全部被還原，其主要原因是____。
(3)反應物放入試管后要盡量壓實，并將試管豎直進行加熱，使其下部完全被外焰包圍，受熱均勻，獲得持續的高溫。
(4)反應后關閉止水夾，讓產物自然冷卻，這時試管里殘余的________就成了保護氣。
(5)加了網罩的酒精燈火焰最高溫度能達到800℃，而銅的熔點是1083℃。本實驗獲得了經熔化而成珠狀或小塊狀的銅，可以推測木炭還原氧化銅的反應是________熱量的。
（查閱資料）木炭還原氧化銅得到的銅中可能含有少量的氧化亞銅；氧化亞銅為紅色固體，能與稀硫酸反應：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。
（拓展探究）將實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體全部研磨成粉末。
(1)將全部粉末放入燒杯中，加入足量稀硫酸，充分反應后，觀察到______，證明實驗2得到的銅中含有氧化亞銅；再經過濾、洗滌、干燥，得到純凈的單質銅1.52g。
(2)已知實驗2使用的氧化銅粉末的質量為2.00g，不考慮實驗過程中的損耗，則實驗2得到的紫紅色有金屬光澤的塊狀固體中，單質銅的質量分數為______(計算結果保留一位小數)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】學習了二氧化錳過氧化氫分解有催化作用的知識后，某興趣小組的同學提出問題：氧化鐵能否起到類似于二氧化錳的催化作用呢？于是他們進行了以下探究．
（猜想）
Ⅰ．氧化鐵不是反應的催化劑、也不參與反應，質量和化學性質反應前后均不變；
Ⅱ．氧化鐵參與反應產生氧氣，反應前后質量不變，但化學性質發生了改變；
Ⅲ．氧化鐵是反應的催化劑，反應前后_____．
（實驗）用天平稱0.2g氧化鐵，用試管取5mL 5%的過氧化氫溶液，進行如下實驗：
（注：氧化鐵不溶于水，過濾可與水分離）
（1）填寫下表：
步驟③現象 | 步驟⑥結果 | 步驟⑦現象 | 結論 |
帶火星的木條復燃． | _____ | 過氧化氫溶液中：_____ | 猜想Ⅰ、Ⅱ不成立； 猜想Ⅲ成立． |
（2）步驟①的目的是_____．
（3）寫出上述有關過氧化氫分解的文字表達式_____．
（4）步驟⑦重復實驗②、③的目的是_____．
（繼續探究）從上述實驗得出氧化鐵是反應的催化劑．對同種催化劑，有哪些因素可能影響催化效果？請提出猜想并設計實驗進行探究．_____（注意：至少探究兩種因素，答對一種因素獎勵2分，本題最多獎勵4分，化學試卷總分不超過60分）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】從公元1世紀起，鐵便成了我國最主要的金屬材料。
（1）工業上用CO與赤鐵礦煉鐵，反應的化學方程式為_______。
（2）“鋼產量”是一個國家鋼鐵業結構性變化的標志。各國鋼產量占世界比例如如圖所示，從圖中可獲得的信息是__________（寫出1條即可）。
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【題目】元素周期表是學習和研究化學的重要工具，它的內容十分豐富．如圖是元素周期表的部分內容，請回答下列問題：
(1)請從如圖中查出地殼中含量最多的金屬元素的符號___和相對原子質量___．
(2)寫出第二周期中的金屬元素的名稱___、___．
(3)不同元素的本質區別是___．
(4)分析如圖，可以看出同一周期的規律是___．
(5)8號元素和13號元素形成化合物的名稱為___．
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【題目】我市萊州灣鹽場盛產食鹽。請回答下列問題。
（1）如圖1，請完善實驗室除去粗鹽中泥沙等難溶性雜質的實驗步驟。
①操作Ⅰ所用的玻璃儀器有：_____。
②在蒸發過程中，待_____時，停止加熱。該過程中玻璃棒的作用是_____。
（2）由于粗鹽中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質，不能滿足化工生產的要求，因此必須將粗鹽進行精制。流程如圖2。
①加入稍過量的Na2CO3溶液除了能除去粗鹽中_____的外，它還有一個作用是_____（用化學方程式表示）。
②操作Ⅳ加入一定量鹽酸的作用是除去_____（寫離子符號）。
③假設除雜過程中氯化鈉沒有損失，則理論上除雜后獲得食鹽的質量_____除雜前食鹽的質量（填“＞““＜“或“＝”），其理由是_____。
（3）食鹽是人體進行正常新陳代謝的必需品，在生活中可以做_____（寫一點即可）。
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【題目】寫出下列反應的化學方程式。
(1)工業煉鐵的主要反應原理:______
(2)含小蘇打的藥物治療胃酸過多癥:_____
(3)用稀鹽酸除去鋁片表面的氧化膜:_______
(4)工業上用貝殼、石灰石、白堊等物質制取生石灰:_______
(5)天然氣完全燃燒:_______
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【題目】實驗室化學試劑常需要密封保存．
（1）長期敞口放置濃硫酸，因_____而導致濃度減小，因此濃硫酸常作為_____等氣體的干燥劑．
（2）氫氧化鈉固體不僅能吸收空氣中的水蒸氣而_____，還能和空氣中的二氧化碳反應，其反應的化學方程式為_____．
（3）碳酸氫銨是一種白色固體，有吸濕性，因此需要密封保存．36℃時能分解為二氧化碳、氨氣（NH3）和水．試寫出碳酸氫銨分解的化學方程式_____．
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【題目】同學們在探究金屬的物理性質和某些化學性質時，有如圖操作：
（1）圖A中，標號a的儀器名稱是_____；加熱銅片一端，觀察到另一端的蠟燭熔化，說明銅具有的物理性質是_____，同時觀察到加熱部位的銅片表面變黑，發生反應的化學方程式為_____。
（2）圖B的實驗目的是_____。
（3）圖C中，把鋁絲放入稀硫酸中剛開始沒看到氣泡產生，其原因是_____。
（4）圖D中反應的化學方程式為_____，如果要比較鋁、銅、銀三種金屬的活動性強弱，在圖C、D的基礎上還需補充的一個實驗，該實驗方案是_____。
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