Question

【題目】有一包固體粉末，可能是BaCO3、Na2SO4、CuSO4、Na2CO3中的一種或多種，某實驗小組對其組成成分進行了以下探究活動：
（1）【思考與交流】上述物質中，不溶于水的是 ·(填化學式)
（2）【資料查閱】Na2CO3溶液與CuSO4溶液混合能產生藍色沉淀。，
【活動與探究】取一定量上述固體粉末，加足量水溶解，在溶解過程中一定要用到的玻璃儀器有和玻璃棒。
（3）【現象與結論】經上述操作，得到藍色的澄清溶液，則原固體粉末中一定有 ， 一定沒有和 ， 可能有 (填化學式)。
（4）【探索與拓展】
該實驗小組在確定了原固體粉末的組成后繼續進行如下實驗：先用托盤天平稱取30.2g原固體粉末，將其溶于水配成137.3g溶液，再往其中加入溶質質量分數為16%的NaOH溶液，產生沉淀的質量與所加NaOH溶液質量的關系如圖所示。請據圖計算A點所示溶液中溶質的質量分數？

Answer 1

【答案】
（1）BaCO3
（2）燒杯
（3）CuSO4,BaCO3,Na2CO3,Na2SO4
（4）16%
【解析】

【思考與交流】（1）根據酸堿鹽的水溶性可以知道碳酸鋇不溶于水

【活動與探究】溶解固體要在燒杯中進行，而常用玻璃棒來攪拌，以加速固體的溶解

【現象與結論】加水溶解后得到的是藍色溶液，硫酸銅在溶液中顯藍色，而硫酸銅能與碳酸鋇和碳酸鈉反應，所以可以知道在固體粉末中不含碳酸鋇，和碳酸鈉

【探索與拓展】根據分析可以知道，該混合物可能是硫酸銅和硫酸鈉的混合物，根據圖象可知硫酸銅和氫氧化鈉反應生成了沉淀的質量為9.8g

可以根據硫酸鋇沉淀的質量來求出硫酸銅、氫氧化鈉、生成的硫酸鈉的質量．然后再根據硫酸銅的質量來判斷是不是含有硫酸鈉，進而求出反應后生成的硫酸鈉溶液的質量分數．

所以答案是： (1). BaCO3 (2). 燒杯 (3). CuSO4 (4). BaCO3 (5). Na2CO3 (6). Na2SO4 (7). 16%（3）設生成最大沉淀量時所加NaOH的質量為x，粉末中含有CuSO4的質量為y生成Na2SO4的質量為z

CuSO4	+2NaOH	Na2SO4+	Cu(OH)2
160	80	142	98
y	x	z

160/98=y/9.8g

Na2SO4的質量分數

(30.2g-16g+14.2g)/(50+137.3g-9.8g)×100%=16%。
【考點精析】根據題目的已知條件，利用根據化學反應方程式的計算的相關知識可以得到問題的答案，需要掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．