Question

研究表明，人體能夠吸收的是可溶性的鈣鹽．某補鈣品的主要成分為碳酸鈣，若每粒鈣片含1g碳酸鈣，則含鈣元素________g，碳酸鈣是常見補鈣品中鈣元素質量分數最高的，但在人體吸收利用的過程中需消耗大量的胃酸，寫出有關的化學方程式________．為了更好地吸收鈣元素，胃酸缺乏的人，服用該補鈣品的最好時間是在________（填“飯前”、“飯后”、或“飯中”），用文字簡述理由：________．

Answer 1

0.4    CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑    飯中    食物進入胃內能刺激胃分泌大量胃酸，有利于碳酸鈣的溶解，更易被人體吸收
分析：根據碳酸鈣中鈣元素的質量分數進行分析；
根據碳酸鈣會與鹽酸反應生成二氧化碳進行分析；
根據食物進入胃內會刺激胃分泌胃酸進行分析．
解答：每粒鈣片中含1g的碳酸鈣，而碳酸鈣中鈣元素的質量分數是×100%=40%，所以鈣元素的質量為1g×40%=0.4g，故答案為：0.4g；
碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
胃酸缺乏的人在食物進入胃中后，食物會刺激為產生大量的胃酸，故答案為：飯中，食物進入胃內能刺激胃分泌大量胃酸，有利于碳酸鈣的溶解，更易被人體吸收．
點評：在解此類方程式的書寫題時，首先確定反應原理，然后再依據原理找出反應物、生成物和反應條件，根據方程式的書寫規則書寫方程式．