Question

將CO和CO₂的混合氣體2.4克，通過足量的灼熱的CuO后，得到CO₂的質量為3.2克，求原混合氣體中CO和CO₂的質量比？

Answer 1

分析：根據差值法，由CO和CO₂的混合氣體2.4克變為CO₂的質量為3.2克的原因是由一氧化碳變為二氧化碳，根據差值法計算出原來的一氧化碳質量，再進行計算即可．

解答：解：設原混合氣體中一氧化碳的質量為X則：
CO+CuO

△   .

Cu+CO₂
28            44  增加16
X                質量增加3.2g-2.4g=0.8g
根據：

28

16

=

X

0.8g

解得X=1.4g，所以原混合氣體中二氧化碳質量為2.4g-1.4g=1g，所以原混合氣體中CO和CO₂的質量比1.4g：1g=7：5．
故答案為：7：5

點評：解答本題的關鍵是要知道氣體質量的增加量就是由一氧化碳變為二氧化碳．