【題目】如圖是硫粉和鐵絲在氧氣中燃燒的實驗。
(1)硫在氧氣中燃燒比空氣中更旺，火焰呈_____色，說明燃燒的劇烈程度與_____有關。
(2)鐵絲上系一根火柴的作用是_____，鐵絲繞成螺旋狀的作用是_____
(3)實驗甲中水的作用是_____，實驗乙中水的作用是_____
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【題目】乙烯（C2H4）是制塑料的主要原料，其分子結構如圖所示，下列關于乙烯分子敘述正確的是（ ）
A. 它是由碳元素和氫元素組成的化合物
B. 它由2個碳原子和4個氫原子構成的
C. 其中含有的質子數一定等于電子數
D. 其中氫原子和碳原子的個數比為1：2
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【題目】現有銅和氧化銅的固體混合物粉末，為研究其組成情況，進行如下實驗，請回答下列問題：
(1)上述實驗過程中發生反應的化學方程式為______。
(2)樣品中單質Cu的質量分數是______；
(3)第一次反應后所得316g濾液中的溶質是______
(4)根據已知條件列出求解300g稀硫酸中溶質質量(X)的比例式______。
(5)若向最終濾液中加入76g水，所得不飽和溶液中溶質的質量分數為_____
(6)配制上述所需的稀硫酸，需要質量分數為98%的濃硫酸和水的質量比是______。
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【題目】根據圖文回答問題。
（1）烹調食物所用燃料天然氣的主要成分是_____ （填化學式），觀察到火焰 呈黃色戒橙色時，需將灶具的空氣進風口調_____ （填“大”戒“小”）。
（2）清蒸魚富含_____（填“油脂”或“蛋白質”。魚是人體攝入鐵元素的 食物來源之一，人體缺鐵會引起_____。
（3）聚乙烯能回收再利用，因為它具有_____性。廢棄塑料不回收會造成_____污染。
（4）面料中為“冰蠶絲”的運動服，其主要成分為合成纖維，請利用化學方法鑒別“冰 蠶絲”和羊毛絲_____。
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【題目】實驗室欲測定一瓶標簽破損的稀硫酸中溶質的質量分數，現取10g稀硫酸樣品，將5%的NaOH溶液逐滴加入到樣品中，邊加邊攪拌，隨著NaOH溶液的加入，溶液pH的變化情況如圖所示。分析并計算：
（1）a點溶液中含有的離子是_____。
（2）當pH＝7時，消耗氫氧化鈉溶液中NaOH質量為_____g。
（3）計算稀H2SO4中溶質的質量分數。_____
（4）計算恰好完全反應時所得溶液的溶質質量分數。_____
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【題目】水蒸氣能與鐵粉在高溫下反應，生成氫氣和鐵的一種氧化物X．為驗證生成物的成分，現稱量一定量鐵粉，進行如下實驗。
(1)收集氫氣的試管口向下是因為_____，點燃氫氣前應先檢驗_____
(2)氧化物X的成分確定：
（初步判斷）已知鐵的氧化物中氧化亞鐵、四氧化三鐵均為黑色、氧化鐵為紅色，且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。寫出判斷氧化物成分的簡單方法_____。
（定量測量）通過測定氧化物X中鐵、氧兩元素質量比，可確定氧化物X的種類。簡要寫出測定方法__。若氧化物X為四氧化三鐵，反應的化學方程式為___。
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【題目】有一種石灰石樣品的成分是CaCO3和SiO2（已知SiO2既不溶于水也不與鹽酸反應）．課外小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數，將一定量的石灰石樣品放入燒杯中，再取100g稀鹽酸分4次加入燒杯中，每次均充分反應．實驗數據記錄如下：
次數 | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
加入稀鹽酸質量/g | 25 | 25 | 25 | 25 |
反應后燒杯中物質的總質量/g | 35.2 | 58.4 | 82.6 | 107.6 |
求：
（1）第1次加入稀鹽酸充分反應后，生成二氧化碳的質量是_____g．
（2）該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數_____．
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【題目】已知A、B、C、D是初中化學中常見的四種物質。圖中“
”表示物質間的轉化關系
部分反應物和生成物及反應條件己省略
，而A、B、C、D均含有一種相同元素，其中C是石灰石的主要成分，請回答下列問題：
寫出B的化學式：B為______。
寫出
反應的化學方程式為______。
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【題目】今天又是化學實驗室開放日，老師拿出兩瓶無標簽的試劑，分別是固體和液體，他取少量試劑在試管中混合，立即產生一種無色氣體。我們對此氣體展開了一系列探究：
①此氣體是什么物質？驗證它的實驗方案如下：
猜想 | 實驗步驟 | 現象及結論 |
此氣體可能是：_____ | _____ | _____ |
②產生此氣體的化學方程式可能是_____。
③我想制取該氣體，采用的發生裝置可選取如圖中的_____(填序號)，收集裝置是_____。
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