Question

【題目】馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗，現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中（雜質(zhì)不溶于水也不參與反應），充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示：

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g	20	20	20	20	20
生成氣體的總質(zhì)量/g	1.1	2.2	m	4.4	4.4

試求（反應的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑）：

（1）m的值為　 g。

（2）12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量等于　 　g。

（3）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)　 。

Answer 1

【答案】（1）3.3；（2）10；（3）10.5%

【解析】

（1）分五次加入鹽酸后，前兩次，每次都增加1.1g二氧化碳，第四、五都生成4.4g二氧化碳，說明第三次沒有完全反應，也增加1.1g，所以m值是3.3g；

（2）設參加反應的碳酸鈣質(zhì)量為x，第4次反應完全后生成氯化鈣的質(zhì)量為y，

x=10g，

y=11.1g，

（3）反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)：×100%=10.5%。