Question

【題目】同學從山上采集到一種石灰石（主要萬分是碳酸鈣）．他們取80克該樣品進行煅燒實驗（雜質不變化），測得反應后固體的質量（m）與反應時間（t）的關系如表：

反應時間t/s	0	3	5	7	8	9	10
反應后固體的質量m/g	80	75	70	66	62	58	58

（1）當石灰石完全反應后，生成CO2的質量為g．
（2）該石灰石中CaCO3的質量分數是多少？

Answer 1

【答案】
（1）22
（2）解：由于生成的氣體的質量為22g，因此可以根據生成的氣體的質量即可求出參與反應的碳酸鈣的質量，

解：設樣品中含CaCO3的質量為x．

CaCO3		CaO+	CO2↑
100			44
x			22g

x=50g

樣品中的質量分數= ×100%=62.5%

答：樣品中CaCO3的質量分數為62.5%

【解析】解：（1）由于固體的質量由80g變為58g，減少了22g，說明生成的氣體的質量為22g，所以答案是：22．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．