Question

現有如圖所示儀器或裝置，請回答下列問題：

（1）寫出圖1中標有①、②儀器的名稱：①______，②______．
（2）要檢驗G裝置氣密性方法是：在a處套上一個夾好鐵夾的橡膠管，用酒精燈在玻璃管處微熱，②中有______；冷卻后在______，說明氣密性良好．
（3）用高錳酸鉀制取氧氣時，發生裝置應選______（填字母），選擇的根據是______，化學方程式為______．
（4）實驗室制取二氧化碳時，為了便于控制反應速率，發生裝置可選用圖1中的______（填字母），反應的化學方程式為______．檢驗該氣體滿瓶的方法是______．
用該裝置還可以制取______氣體，化學方程式為______．
（5）草酸（H₂C₂O₄） 固體在濃硫酸作用下發生反應：H₂C₂O₄ CO₂↑+CO↑+X，
其中X的化學式是______；要除去其中的CO₂可用右圖裝置，請將圖2中的“導氣管”補畫完整，（圖中“→”表示氣體流向）
瓶中的試劑最好是______（填小寫字母）：
a．燒堿溶液　　　b．濃硫酸　　 c．澄清石灰水．
（6）若進行CO還原CuO的實驗，可選擇G裝置，②中試劑的名稱為______．尾氣的處理方法是：______．

Answer 1

解：（1）標號儀器分別是分液漏斗、試管；
（2）要檢驗G裝置氣密性方法是：在a處套上一個夾好鐵夾的橡膠管，用酒精燈在玻璃管處微熱，若裝置不漏氣，溫度升高，則②中有氣泡產生，冷卻后導管中上升一段水柱；
（3）用高錳酸鉀制取氧氣，屬于固體加熱型，故選發生裝置F，反應的方程式是：2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）為了便于控制反應速率，可選分液漏斗，并選擇雙孔塞，作為反應容器的錐形瓶，大理石和稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，方程式是：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；用雙氧水來制取氧氣也可用此裝置，反應方程式是：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（5）據反應前后原子的種類和數目不變，由H₂C₂O₄ CO₂↑+CO↑+X，可知反應前氫原子2個，碳原子2個氧原子4個，生成物中碳原子2個，氧原子3個，所以X的化學式是H₂O；洗氣裝置中導管要長進導出，便于將氣體與氫氧化鈉溶液更好的接觸、反應掉；澄清石灰水中的溶質氫氧化鈣是微溶于水，即便是飽和溶液里面含的氫氧化鈣也很少，一般無法除凈二氧化碳，而燒堿極易溶于水，水溶液中溶質含量大可應將二氧化碳處理干凈；
（6）若進行CO還原CuO的實驗，檢驗氣體生成物用澄清的石灰水，處理一氧化碳尾氣可用酒精燈點燃，利用其可燃性將其燃燒掉或用氣球收集起來；
故答案為：（1）分液漏斗；試管；
（2）氣泡冒出；導管中上升一段水柱；
（3）F；反應物是固體，反應條件是加熱；2KMnO₄K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑；
（4）BCD；CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；將燃燒的木條放于集氣瓶口，若木條熄滅則收集滿了；氧氣；2H₂O₂2H₂O+O₂↑；
（5）H₂O；如下圖；a；
（6）澄清的石灰水；在試管口處放一酒精燈點燃（合理即可）
分析：（1）據常用儀器回答；
（2）據檢查裝置氣密性的方法分析解答；
（3）據反應物狀態和反應條件選擇發生裝置，據反應原理書寫方程式；
（4）為了便于控制反應速率，可選分液漏斗，并選擇雙孔塞，作為反應容器的錐形瓶，并據反應原理書寫方程式；檢驗二氧化碳是否收集滿的方法是將燃著的木條放于集氣瓶口，觀察木條是否熄滅進行判斷；固體和液體反應不需加熱制取氣體的裝置，還可以用雙氧水來制取氧氣；
（5）據反應前后原子的種類和數目不變判斷物質的化學式；洗氣裝置中導管要長進導出，澄清石灰水中的溶質氫氧化鈣是微溶于水，即便是飽和溶液里面含的氫氧化鈣也很少，一般無法除凈二氧化碳，而燒堿極易溶于水，水溶液中溶質含量大可應將二氧化碳處理干凈；
（6）若進行CO還原CuO的實驗，檢驗氣體生成物用澄清的石灰水，處理一氧化碳尾氣可用酒精燈點燃，利用其可燃性將其燃燒掉．
點評：本題考查知識綜合而全面，同學們要加強基礎知識的積累，才能結合具體情景靈活分析解答問題．